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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:37 So 28.01.2007 | | Autor: | Mueritz |
| Aufgabe | | Berechne den pH-Wert einer 50 ml Essigsäure/Acetat Pufferlösung (1:1 Mischung und mit je c = [mm] 0,5\bruch{mol}{l}), [/mm] wenn du 20 ml Salzsäure mit c= 0,1 [mm] \bruch{mol}{l} [/mm] hinzugegeben hast. |
Hi,
mit Hilfe der Puffergleichung komme ich auf eine pH - Wert von 4,64 , bin mir aber sehr unsicher, ob ich richtig gerechnet habe.
Ich würde mich sehr freuen wenn jemand den Wert überprüfen und mir dann eine Rückmeldung geben könnte.
Vielen Dank im Voraus
Müritz
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Hi, Mueritz,
> Berechne den pH-Wert einer 50 ml Essigsäure/Acetat
> Pufferlösung (1:1 Mischung und mit je c =
> [mm]0,5\bruch{mol}{l}),[/mm] wenn du 20 ml Salzsäure mit c= 0,1
> [mm]\bruch{mol}{l}[/mm] hinzugegeben hast.
> Hi,
>
> mit Hilfe der Puffergleichung komme ich auf eine pH - Wert
> von 4,64 , bin mir aber sehr unsicher, ob ich richtig
> gerechnet habe.
Ausgehend vom pKs-Wert 4,75 komme ich auf ein ähnliches Ergebnis, nämlich 4,66. Ich habe den obigen Text so verstanden, dass die Konzentrationen von Acetat und Essigsäure in den 50 ml Pufferlösung beide 0,5 mol/l betragen.
(Es könnte aber auch sein, dass man je 25 ml Acetatlösung und 25 ml Essigsäure der Ausgangskonz. von jeweils 0,5 mol/l zusammengemischt hat: Dann wären im Puffer beide Konz. nur halb so groß und der pH-Wert nach Zugabe der Salzsäure betrüge 4,61.)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:08 So 28.01.2007 | | Autor: | Mueritz |
Vielen Dank für die Hilfe!
Ich bin von dem pKs - Wert = 4,65 ausgegangen der in unserem Buch steht.
Gruß Müritz
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:26 So 28.01.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Mueritz,
> Ich bin von dem pKs - Wert = 4,65 ausgegangen der in
> unserem Buch steht.
Schreib' doch mal Deinen gesamten Ansatz hin - dann können wir eine "endgültige Entscheidung" treffen!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:49 So 28.01.2007 | | Autor: | Mueritz |
Hi,
hier kommt meine Rechnung nach der Buchvorlage:
n(HCl) = 0,1 [mm] \bruch{mol}{l} \*0,02 [/mm] l = 0,002 mol
[mm] c(CH_{3}COOH) [/mm] = (0,5 + [mm] 0,002)\bruch{mol}{l} [/mm] = [mm] 0,502\bruch{mol}{l}
[/mm]
[mm] c(CH_{3}COO^{-}) [/mm] = (0,5 - [mm] 0,002)\bruch{mol}{l} [/mm] = [mm] 0,498\bruch{mol}{l}
[/mm]
pH = [mm] pKs+lg\bruch{c(Ac^{-})}{c(HAC)}
[/mm]
pH = [mm] 4,65+lg\bruch{0,498\bruch{mol}{l}}{0,502\bruch{mol}{l}}
[/mm]
pH = 4,65
Soweit laut Buch, wo ein anderes Beispiel vorgerechnet wurde.
Gruß Müritz
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:55 So 28.01.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Mueritz,
leider muss ich jetzt grad weg!
Drum nur kurz:
Du hast übersehen, dass Du nur 50 ml Pufferlösung vorliegen hast! Du rechnest, als wär's ein ganzer Liter!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:04 So 28.01.2007 | | Autor: | Mueritz |
Hi Zwerglein,
ich verstehe was du meinst, aber wie kann ich die 50 ml Pufferlösung mit in die Rechnung einbeziehen?
Gruß Müritz
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Hi, Mueritz,
war "eine Weile" anderweitig beschäftigt!
Nun weiter bei Deiner Frage.
Also: Du musst erst mal berechnen, wieviel mol Acetat bzw. Essigsäure zu Beginn da sind und wieviel jeweils nach Zugabe der Salzsäure.
Zu Beginn: 50 ml Acetat/Essigsäure-Puffer der Konz. von jeweils 0,5 mol/l.
Daher: 0,025 mol Acetat und auch 0,025 mol Essigsäure.
Dann: Zugabe von 0,002 mol HCl.
Die setzt natürlich 0,002 mol Acetat zu Essigsäure um.
Daher nun: 0,023 mol Acetat und 0,027 mol Essigsäure.
Insgesamt sind's nun 50ml + 20 ml = 70 ml = 0,07 l
Daraus berechnest Du die Konzentrationen und den pH-Wert!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:51 Di 30.01.2007 | | Autor: | Mueritz |
Hi Zwerglein,
habs jetzt vollständig verstanden.
Vielen Dank für deine Hilfe.
Gruß Müritz
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