Pufferlösung herstellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:35 Fr 18.01.2013 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich hab eine Übungsaufgabe versucht nachzurechnen und merke grad, dass ich mit der Lösung überhaupt nicht übereinstimme und wollte daher fragen, ob einer von euch meinen Fehler sieht und mir bitte sagen könnte, wo er liegt...?
Aufg.:
Es soll eine Pufferlösung von 5 hergestellt werden. Man verwendet eine HOAc mit c=0,1 (Ks(HOAc)=1,86*10^-5).
Wie viel Gramm NaOAc benötigt man zur Einstellung dieses pH-Wertes, wenn die Lösung 200 ml ergeben soll?
M(NaAOc)=82
Ich hab mich der Puffergleichung bedient und folgendes aufgestellt:
5= 4,73 + lg [mm] \bruch{salz}{0,1}
[/mm]
0,27=lg [mm] \bruch{salz}{0,1}
[/mm]
[mm] 10^{-0,27}=\bruch{salz}{0,1}
[/mm]
c(Salz)= 0,054 mol/l
Da ja nach der Masse gefragt wird:
c=n/V
[mm] c=\bruch{m}{M*V}
[/mm]
m=c*M*V
m=0,054*82*0,2l=0,88g
Die Lösung meint aber etwas mit 3 g...Ich verstehs nicht..
LG zitrone
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Hallo zitrone,
schreibe uns doch bitte die vollständige Aufgabenstellung; mit allen Einheiten!
Was soll: ... eine Pufferlösung von 5 ... bedeuten???
pH? Pufferstärke resp. Pufferkapazität?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:14 Sa 19.01.2013 | | Autor: | zitrone |
> Hallo zitrone,
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> schreibe uns doch bitte die vollständige Aufgabenstellung;
> mit allen Einheiten!
>
> Was soll: ... eine Pufferlösung von 5 ... bedeuten???
>
> pH? Pufferstärke resp. Pufferkapazität?
Tut mit Leid..Ich dachte die Einheiten wären jetzt nicht so ausschlaggebend.
Aufg.:
Es soll eine Pufferlösung von pH=5 hergestellt werden. Man verwendet eine HOAc mit c=0,1mol/l mit dem Ks(HOAc)=1,86*10^-5 .
Wie viel Gramm NaOAc benötigt man zur Einstellung dieses pH-Wertes, wenn die Lösung 200 ml ergeben soll?
M(NaAOc)=82 g/mol
> 5= 4,73 + lg [mm]\bruch{salz}{0,1}[/mm]
> 0,27=lg [mm]\bruch{salz}{0,1}[/mm]
> [mm]10^{-0,27}=\bruch{salz}{0,1}[/mm]
> c(Salz)= 0,054 mol/l
>
> Da ja nach der Masse gefragt wird:
> c=n/V
> [mm]c=\bruch{m}{M*V}[/mm]
> m=c*M*V
> m=0,054*82*0,2l=0,88g
LG
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Hallo zitrone,
a) der pKs-Wert der Essigsäure ist: [mm] $pKs(HAc)\;=\; [/mm] 4,75$ .
b) Der Fehler ist Dir in Deinem 1. Post beim Übergang von der 2. zur 3. Zeile unterlaufen:
2. Zeile: [mm] $0,25\;=\;lg \left(\frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)} \right)$ [/mm] Das ist noch richtig.
3. Zeile: [mm] $10^{-0,25}\;=\; \frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)}$ [/mm] Das ist nicht mehr richtig.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:47 Sa 19.01.2013 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend Martinius!
Vielen Dank für deine Hilfe!:)
>
> 2. Zeile: [mm]0,25\;=\;lg \left(\frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)} \right)[/mm]
> Das ist noch richtig.
>
> 3. Zeile: [mm]10^{-0,25}\;=\; \frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)}[/mm] Das
> ist nicht mehr richtig.
>
>
> LG, Martinius
Aber wieso sollte das falsch sein? Indem ich die Exponentation zur Basis 10 verwende bekomm ich meinen 10-Logarithmus los...Wieso sollte die Zeile also falsch sein?
LG zitrone
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Hallo zitrone,
> Guten Abend Martinius!
>
> Vielen Dank für deine Hilfe!:)
> >
> > 2. Zeile: [mm]0,25\;=\;lg \left(\frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)} \right)[/mm]
> > Das ist noch richtig.
> >
> > 3. Zeile: [mm]10^{-0,25}\;=\; \frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)}[/mm] Das
> > ist nicht mehr richtig.
> >
> >
> > LG, Martinius
>
> Aber wieso sollte das falsch sein? Indem ich die
> Exponentation zur Basis 10 verwende bekomm ich meinen
> 10-Logarithmus los...Wieso sollte die Zeile also falsch
> sein?
>
> LG zitrone
Exponentiation zur Basis 10 ist ja richtig. Aber: wo kommt denn auf einmal das Minuszeichen her - vor der 0,25?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 02:12 So 20.01.2013 | | Autor: | zitrone |
Jup hast recht:D
Danke!
LG zitrone
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