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Forum "Chemie" - Reaktions Ordnung
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Reaktions Ordnung: Schulversuch
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:23 So 19.06.2005
Autor: Ged

Hi ihr,

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.  ;)

habe eine Frage zu folgendem Schulversuch :

Es reagiert Wasserstoffperoxid in einer sauren Lösung in einer  Kaliumjodidlösung. Folgendes ist dabei rausgekommen:

Versuchsnummer:     1    2    3    4    5    6    7    8
Volumen (KI) in ml:   25  25  25  25  20  15  10   5
V (H2O2) in ml:          1    2    3    4    4    4    4    4
Zeit t in sec:             80  39  26  20  20  25  38  80

Reaktionsgleichung lautet :  H2O2 + 2KI + 2H+ ---> 2H2O + I2 + 2K+

Die erwartete Reaktionsordnung ist eine Reaktion dritter Ordnung.
Die Konzentration ist bei diesem Versuch unwichtig, da die Konzentration von KI beim Stoppen der Zeit immer gleich ist.

c=1 ---> v= 1/t

Mein Problem: Es könnte Reaktion 2ter oder 3ter Ordnung sein, weil der Kehrwert von der Zeit proportional zum Volumen KI und proportional zu 2x Volumen KI ist.

Kann mir da jemand bezüglich der Reaktionsordnung weiterhelfen?? ;)







        
Bezug
Reaktions Ordnung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:44 So 19.06.2005
Autor: TranVanLuu

Hallo Ged!!

Folgendes habe ich nicht ganz verstanden:
>Die Konzentration ist bei diesem Versuch unwichtig, da die Konzentration >von KI beim Stoppen der Zeit immer gleich ist.

Egal wir auch so gehen:
Bist du dir sicher, dass der Kehrwert der Zeit proportional zum Quadrat von V ist (das meitest du doch mit 2x V?!?)

Also recht einfach zu rechnen ist folgendes:

1/t = k * V                    bzw. 1/t = k * V²
1/k = t * V                            1/k = t * V²

1/k ist aber ebenfalls konstant, also betrachtest du einfach t*V und t *V², eingentlich sollte ziemlich offensichtlich herauskommen, dass t*V sehr konstant ist, deshalb müsste es 1. Ordnung nach KI sein und zusammen mit H2O2 dann also 2.Ordnung...



Bezug
                
Bezug
Reaktions Ordnung: Antwort
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:36 Mo 20.06.2005
Autor: Ged

>Hallo Ged!!

Hi TranVanLuu

>Folgendes habe ich nicht ganz verstanden:
>>Die Konzentration ist bei diesem Versuch unwichtig, da die >>Konzentration von KI beim Stoppen der Zeit immer gleich ist.

Ich meinte, dass wenn die Zeit gestoppt wird, dann die Stoppuhr angehalten wird, wenn man eine Blaufärbung erkennen kann. Da das bei jedem Reagenzglas gleich ist, kann man c=1 setzten.

>Egal wir auch so gehen:
>Bist du dir sicher, dass der Kehrwert der Zeit proportional zum Quadrat >von V ist (das meitest du doch mit 2x V?!?)

Ja sry, das meinte ich.

>Also recht einfach zu rechnen ist folgendes:

>1/t = k * V                    bzw. 1/t = k * V²
>1/k = t * V                            1/k = t * V²

Achso, wenn man t und V einsetzt kann man erkennen, bei welcher Fkt. 1/k konstant bleibt, richtig.

>1/k ist aber ebenfalls konstant, also betrachtest du einfach t*V und t >*V², eingentlich sollte ziemlich offensichtlich herauskommen, dass t*V >sehr konstant ist, deshalb müsste es 1. Ordnung nach KI sein und >zusammen mit H2O2 dann also 2.Ordnung...

O.K., vielen Dank für deinen Hilfe.
M.f.G
Ged

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