Reaktionsaufgabe < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:28 Fr 12.02.2010 | | Autor: | hamma |
servus, bei der der folgenden Aufgabe habe ich nur die Lösungen. Die Aufgabe a) habe ich richtig berechnet, leider bekomme ich bei der Aufgabe b) das falsche Ergebnis raus. Mein Ergebnis lautet: 2638 hPa
und das richtige Ergebnis lautet 2448 hPa. Vielleicht könnt Ihr mir sagen was ich falsch mache. Die Aufgabe lautet:
In einem 10 Liter-Behälter (V1) befinden sich 0,8 g Wasserstoffgas und 1 g Sauerstoffgas (n(ges) = n(Wasserstoff) + n(Sauerstoff)).
a) Welcher Druck p1 herrscht bei einer Temperatur T1 = 25°C in dem Behälter?
b) Das Gemisch wird zur Explosion gebracht. Unmittelbar danach herrscht in dem Behälter eine Temperatur T2 von 500°C. Annahmen: der Behälter bleibt bei diesem Vorgang dicht, vergrößert aber sein Volumen um 5% (V2) und alle anwesenden Stoffe verhalten sich unter diesen Bedingungen wie ideale Gase. Welcher Druck p2 herrscht nun in dem Behälter?
Meine Rechnung:
Zuerst stelle ich mal die Reaktionsgleichung auf:
[mm] 2H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] ----> [mm] 2H_{2}O
[/mm]
4g + 32g -----> 36g
2mol + 1mol -----> 2mol
0,8g + 1g ---->1,8g
0,4mol + 0,03125mol----> 0,431mol
Ich bin mir nicht sicher ob ich die Molzahl und Grammzahl so richtig berechnet habe, jetzt fehlt mir der Ansatz was ich mit den Werten anfangen könnte. Ich kenne noch eine Formel die mir weiterhelfen könnte aber leider das falsche Ergebnis zeigt.
[mm] T_{0}=273K
[/mm]
[mm] V_{0}= [/mm] 9,66L ----> [mm] V_{0}= [/mm] 22,4*0,431l=9,66L
[mm] T_{2}=773K
[/mm]
[mm] V_{2}=10,5L
[/mm]
[mm] \bruch{V_{0}*P_{0}}{T_{0}}= \bruch{V_{2}*P_{2}}{T_{2}}
[/mm]
[mm] P_{2}= \bruch{V_{0}*P_{0}*T_{2}}{T_{0}*V_{2}}
[/mm]
Die Werte dann eingesetzt ergibt: 2638 hPa, es sollte aber 2448 hPa als aergebnis rauskommen.
Gruß hamma
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:00 Fr 12.02.2010 | | Autor: | Adamantin |
Also eventuell haben wir beide einen Denkfehler, aber ich nutze die Ideale Gasgleichung und setzte einfach die Werte aus b ein und erhalte genau 264020 Pa oder eben [mm] 2,6*10^5 [/mm] Pa=2,6 bar, was mir etwas gering erscheint, aber bei der a erhalte ich ca 1 bar, was hast du für die a?
Habe allerdings ein Problem mit den Werten, denn du nutzt z.B. für V1 einfach 22,4 l. Das gilt aber nur bei Standardbedingungen, sprich für einen Druck von 1 bar. Genau die liegen aber nicht vor, die wollen wir ja erst berechnen! Das heißt, für V1 brauchen wir p und für p brauchen wir V1 und da sehe ich keine Lösung, außer man geht davon aus, dass das Gas die vollen 10 l ausfüllt, oder ich habe nen Denkfehler
Das heißt ich habe eh falsch gerechnet, gehe ich von vollständig umgewandelten aus, so das H20 entsteht, als Gas, dann wären dass ja 1,8 g H2O, was bei 18 g/mol für die molare Masse 0,1 mol wären hm...aber das bringt bei der volumenberechnung nix, wieso sollten sie angeben, dass das Volumen um 5% zunimmt, du hast ja selbst für V2=10,5 liter eingesetzt oder zumindest angegeben, während du bei V1 umgerechnet hast. Also ich nehme an, man soll die gegebenen Volumina benutzen
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:03 So 14.02.2010 | | Autor: | hamma |
ok, danke für deine bemühungen. bei der Aufgabe a) habe ich p= 1068hPa raus.
gruß hamma
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:38 So 14.02.2010 | | Autor: | Adamantin |
ich auch, also ich kanns dir nicht sagen, ich finde die Aufgabe etwas merkwürdig, aber die Formeln stimmen, du hast auch korrekt umgestellt, du müsstest für die Ideale Gasgleichung halt noch die Stoffmenge n1 und n2 berücksichtigen und das Problem mit dem V besteht m. E. immer noch, aber wenn du die Lösung hast, würde mich die Auflösung interessieren ;)
|
|
|
|
