Reaktionsgeschwindigkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:10 Do 30.03.2006 | | Autor: | SusaSch |
| Aufgabe | | Also es geht um die definition der Reaktionsgeschwindigkeit als Zunahme der Konzenration eines Produkts bzw Abnahme eines Edukts. Hab dazu eine allgemeine Frage. . |
Unzwar wann man die
Formel mit einer Zahl mal nehmen muss. Wir hatten im Unterricht das Bsp.
H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H2O
Nu gibts da ja die schönen Formeln zum einsetzen.
Vr = ∆c ( Na2SO4)
---------------
∆t
Vr = - 1 /2 ∆c ( NaOH)
---------------
∆t
Meine Frage warum steht bei der Formel mit dem NAOH ein 1/2 davor. Bzw wann muss ich das davor schreiben?
Gruß susi
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Hi, Susi,
> Also es geht um die definition der Reaktionsgeschwindigkeit
> als Zunahme der Konzentration eines Produkts bzw Abnahme
> eines Edukts. Hab dazu eine allgemeine Frage. .
> Unzwar wann man die
> Formel mit einer Zahl mal nehmen muss. Wir hatten im
> Unterricht das Bsp.
> H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H2O
>
> Nu gibts da ja die schönen Formeln zum einsetzen.
>
Naja. Da kannst Du noch nix einsetzen, denn das ist nur die "Definition" des Begriffs:
> Vr = ∆c ( Na2SO4)
> ---------------
> ∆t
= Zunahme der Konzentration von Natriumsulfat pro Zeiteinheit
> Vr = - 1 /2 ∆c ( NaOH)
> ---------------
> ∆t
= Abnahme der Konz. von Natronlauge pro Zeiteinheit.
>
> Meine Frage warum steht bei der Formel mit dem NAOH ein 1/2
> davor. Bzw wann muss ich das davor schreiben?
Da immer 2 Teilchen NaOH verbraucht werden, damit 1 Teilchen [mm] Na_{2}SO_{4} [/mm] entstehen kann, ist die Abnahme der NaOH-Konz. doppelt so groß wie die Zunahme der [mm] Na_{2}SO_{4}-Konz.:
[/mm]
[mm] -\Delta [/mm] c(NaOH) = [mm] 2*\Delta c(Na_{2}SO_{4})
[/mm]
oder umgekehrt:
[mm] \Delta c(Na_{2}SO_{4}) [/mm] = [mm] -\Delta [/mm] c(NaOH)
Damit nun die gleiche Reaktionsgeschwindigkeit rauskommt wie in der ersten Definition, muss man im 2.Fall durch -2 dividieren bzw. mit [mm] -\bruch{1}{2} [/mm] multiplizieren.
Kannst Du meine Erklärung nachvollziehen?
mfG!
Zwerglein
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