www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Reaktionsgleichungen
Reaktionsgleichungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Reaktionsgleichungen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:58 Mi 12.09.2007
Autor: moody

Also zum Lösen meiner Chemie Hausaufgaben muss ich bevor ich rechne (Löslichkeiten) Reaktionsgleichungen aufstellen.

z.b. reagieren Hydroxidionen mit Magnesiumhydroxid.

Also OH und MG

aber ich weiß (meinte unser Lehrer) dass es von irgendwas 2 gibt.

a) von was?

b) wie kommt man drauf (kann man das auf andere Stoffe durch ne allgemeine Regel übertragen?)

        
Bezug
Reaktionsgleichungen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:43 Mi 12.09.2007
Autor: ONeill

Hallo!
Also Hydroxidionen reagieren nicht mehr mit Magnesiumhydroxid!
Magnesiumhydroxid bildet sich aus Magnesiumoxid und Wasser.

> z.b. reagieren Hydroxidionen mit Magnesiumhydroxid.
>  
> Also OH und MG
>  

Mg ist nicht Magnesiumhydroxid!

> aber ich weiß (meinte unser Lehrer) dass es von irgendwas 2
> gibt.
>  
> a) von was?

Deine Beschreibung hilft nicht grade weiter. Im Magnesiumhydroxid gibts halt zwei Hydroxidionen:
[mm] mg^{2+}+ 2OH^--->Mg(OH)_2 [/mm]

> b) wie kommt man drauf (kann man das auf andere Stoffe
> durch ne allgemeine Regel übertragen?)

Da gibts eigentlich keine Universalregel...wüsste nicht wie ich dir die Frage beantworten soll.
Gruß ONeill


Bezug
                
Bezug
Reaktionsgleichungen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 13:48 Mi 12.09.2007
Autor: moody


> > Also OH und MG
>  >  
> Mg ist nicht Magnesiumhydroxid!

Ne ich meinte das Mg Und OH die Stoffe sind die reagieren.

Also da Mg2+ ist und MgOH ausfallen soll

Ist klar Mg2+Oh- + OH- ---> Mg(OH)²

Wollte halt wissen woher man weiß das Mg 2+ ist und OH- ist.



Bezug
                        
Bezug
Reaktionsgleichungen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:53 Mi 12.09.2007
Autor: SandraBonn

Hey!
also du kannst dir generell merken das OH FAST immer neg. ist.
Und das Magnesium hat diese 2,was dein Lehrer meinte, da es in der 2. Hauptgruppe des Periodensystems steht.

Hoffe ich konnte dir was helfen
Gruß Sandra

Bezug
                                
Bezug
Reaktionsgleichungen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 13:58 Mi 12.09.2007
Autor: moody

lol^^ wollte dir grade deine Frage "Geometrie" beantworten, aber da war jmd. schneller mitm reservieren^^

Ja soweit bin ich nun auch. Nun is aber hier z.b. Aufgabe 2 in einer gesättigten Aluminiumhydroxidlösung befinden sich c(OH-) 7.4 * 10^-9 mol/l.

Ich soll nun das Lösigkeitsprodukt errechnen.

Nun muss ich aber wissen was Al ist. Also bei Al+ wäre es ja Al+ + OH-

Reagieren 1:1 Kl(AlOH) = c(Al+)²

Wenn es Al2+ ist wäre das wieder anders.

Es muss doch ne Regel geben nach der man sowas rausfinden kann. Ich erinner mich da düster an irgendwas mitn nem Kreuz.

Bezug
                                        
Bezug
Reaktionsgleichungen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:06 Mi 12.09.2007
Autor: ONeill

Aluminium hat in der Regel die Oxidationsstufe +3 (3. Hauptgruppe, siehe dazu meine Erklärung in der Mitteilung).
Also ist die Reaktionsgleichung:
[mm] Al^{3+}+3OH^--->Al(OH)_3 [/mm]
Das Löslichkeitsprodukt ist:
[mm] L=[Al^{3+}]*[OH^-]^3 [/mm]
Die Hydroxidionenkonzentration ist dir bekannt. Du hast aber nur 1/3 der Hydroxidionenkonzentration als [mm] Al^{3+} [/mm] in der Lösung.
Einfacherweise sagen wir mal [OH^-]=x, dann gilt für das Löslichkeitsprodukt:
[mm] L=[Al^{3+}]*[OH^-]^3=[1/3x]*[x]^3 [/mm]
Dann für x die Konzentration der Hydroxidionen in Lösung einsetzen.

Wobei ich mir hier nicht ganz sicher bin ob richtig gerechnet wird.
In alkalischer Lösung bilden sich auch Komplexe, wie zB. der [mm] [Al(OH)_4]^- [/mm] Komplex. Da müsste man dann natürlich wieder anders rechnen...

Gruß ONeill

Bezug
                                
Bezug
Reaktionsgleichungen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 13:58 Mi 12.09.2007
Autor: ONeill


>  also du kannst dir generell merken das OH FAST immer neg.
> ist.

Ich kenne da keine Ausnahme, kannst du mir auf die Sprünge helfen?

>  Und das Magnesium hat diese 2,was dein Lehrer meinte, da
> es in der 2. Hauptgruppe des Periodensystems steht.

Magnesium ist ein Erdalkalimetall. Metall geben in der Regel lieber Elektronen ab, als sie aufzunehmen. Magnesium steht in der zweiten Hauptgruppe, wenn es zwei Elektronen abgibt, dann hat es die Elektronenkonfiguration von Neon und das ist relativ stabil.

Und Moody, achte bitte etwas auf die Schreibweise von Reaktionsgleichungen.

Gruß ONeill

Bezug
                                        
Bezug
Reaktionsgleichungen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:01 Mi 12.09.2007
Autor: moody

Al steht in der 3. Hauptgruppe und gibt dann auch lieber 3 ab als 5 aufzunehmen?

Also Al3+ ?

Bezug
                                                
Bezug
Reaktionsgleichungen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:07 Mi 12.09.2007
Autor: ONeill


> Al steht in der 3. Hauptgruppe und gibt dann auch lieber 3
> ab als 5 aufzunehmen?
>  
> Also Al3+ ?

Da liegst du absolut richtig!
Gruß ONeill


Bezug
                                                        
Bezug
Reaktionsgleichungen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:32 Mi 12.09.2007
Autor: moody

Gut, nur was ist mit Stoffen der 4. HG?

Die können ja praktisch 4 weg oder dazunehmen.

Gibt es da eine Festsetzung wie die Stoffe sich da verhalten?

Bezug
                                                                
Bezug
Reaktionsgleichungen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:14 Mi 12.09.2007
Autor: miniscout

Hi.

Nein, es kommt auf die Reaktionspartner an.

Im Prinzip kannst du dir als "fest" merken, dass die erste und zweite, sowie alle Metalle ihre "überschüssigen" Elektronen abgeben. Elemente der siebten Hauptgruppe nehmen eigentlich immer ein Elektron auf, ebenso Sauerstoff. Dies liegt an deren hoher Elektronegativität (EN).
Bei Schwefel kommt es hingegen ganz darauf an, mit welchen anderen Stoffen es reagiert. In [mm] H_2S0_4 [/mm] hat es beispielsweise seine Elektronen "hypothetisch" abgegeben (es handelt sich hier um Elektronenpaarbindungen, sodass es sie nicht wirklich abgegeben hat), obwohl Schwefel in der sechsten Hauptgruppe steht. Da aber die EN des Sauerstoffes größer ist, zieht dieses die Elektronen mehr zu sich.

Gruß,
miniscout [sunny]



Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de