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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:02 Sa 14.02.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
[Dateianhang nicht öffentlich]
Ich hab gelernt, dass aus einem einwertigen Alkohol durch Dehydrierung ein Aldehyd entsteht. In dieser Reaktion werden zwei Wasserstoffatome gelöst. Nun binden sich diese freigewordenen Wasserstoffe mit Sauerstoff, so dass Wasser entsteht?
Wie die im zweiten Beispiel Essigsäure entsteht kann ich leider überhaupt nicht nachvollziehen. Kannst du mir helfen?
[Dateianhang nicht öffentlich]
Erkennungsmerkmal: Da die Oxidationszahlen sich zwischen dem Edukt und Produkt unterscheiden
Zu den Oxidationszahlen bei Ethanol [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] Muss ich das aufzeichnen oder kann man das vom Schiff aus sagen? Ich habs mal versucht aufzuzeichnen und hab folgendes erhalten (wohl aber falsch)
- Alle 6 H Atome 1 +
- 1x C-Atome 3-
- 1x C-Atome 1-
- 1x O Atome 2-
Beim Acetaldehyd (wohl auch falsch)
- 4x H Atome 1+
- 1x C Atom: 3-
- 1 x C Atom: 1+
- 1x O-Atome: 2-
Also ich denk da mal Sauerstoff wird reduziert und Ethanol wird oxidiert
Woran erkennt man das? Musste doch bereits das Erkennungsmerkmal angeben?
Wäre sehr dankbar um Hilfe
Besten Dank
Gruss Dinker
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 2 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
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Hi, Dinker,
> Ich hab gelernt, dass aus einem einwertigen Alkohol durch
> Dehydrierung ein Aldehyd entsteht. In dieser Reaktion
> werden zwei Wasserstoffatome gelöst.
"Gelöst" solltest Du nicht schreiben: Das hat in der Chemie einen anderen Sinn! Zudem sind es eher Protonen [mm] (H^{+}), [/mm] die abgespalten werden.
> Nun binden sich diese freigewordenen Wasserstoffe mit Sauerstoff, so
> dass Wasser entsteht?
Die Reduktion des Sauerstoffs zu Wasser sieht in der üblichen Formulierung so aus:
[mm] O_{2} [/mm] + 4 [mm] e^{-} [/mm] + 4 [mm] H^{+} \to [/mm] 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
Im Übrigen ist Deine Formulierung was die Koeffizienten betrifft unvollständig. Richtig wäre:
2 Ethanol + 1 Sauerstoff [mm] \to [/mm] 2 Acetaldehyd + 2 Wasser
> Wie die im zweiten Beispiel Essigsäure entsteht kann ich
> leider überhaupt nicht nachvollziehen. Kannst du mir helfen?
Ich schreib's mal ohne Valenzstrichformeln:
[mm] CH_{3}CH_{2}OH [/mm] + [mm] O_{2} \to CH_{3}COOH [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]
> Erkennungsmerkmal: Da die Oxidationszahlen sich zwischen
> dem Edukt und Produkt unterscheiden
> Zu den Oxidationszahlen bei Ethanol [mm]C_{2}H_{5}OH[/mm] Muss ich
> das aufzeichnen oder kann man das vom Schiff aus sagen?
Wenn Du's so schreibst wie ich oben, kannst Du die Oxidationszahlen direkt über die Atome schreiben!
> Ich habs mal versucht aufzuzeichnen und hab folgendes erhalten
> (wohl aber falsch)
> - Alle 6 H Atome 1 +
> - 1x C-Atome 3-
> - 1x C-Atome 1-
> - 1x O Atome 2-
Eigentlich schreibt man Oxidationszahlen mit römischen Ziffern (natürlich außer [mm] \pm [/mm] 0) und - anders Ionenladungen - mit VORANGESTELLTEN Vorzeichen. Also z.B. -III statt 3-.
Zahlenmäßig aber ist alles OK, was Du notiert hast!
> Beim Acetaldehyd (wohl auch falsch)
> - 4x H Atome 1+
> - 1x C Atom: 3-
> - 1 x C Atom: 1+
> - 1x O-Atome: 2-
Auch das stimmt zahlenmäßig!
> Also ich denk da mal Sauerstoff wird reduziert und Ethanol
> wird oxidiert
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Woran erkennt man das? Musste doch bereits das
> Erkennungsmerkmal angeben?
Beim zweiten C wurde die Oxidationszahl von -I auf +I erhöht;
Oxidation = Vergrößerung der Oxidationszahl.
Beim Sauerstoff [mm] (O_{2} [/mm] !!) wurde die Oxidationszahl von [mm] \pm [/mm] 0 auf -II verringert.
Reduktion = Verkleinerung der Oxidationszahl.
mfG!
Zwerglein
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