Redox-Reaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | [mm] MnO_{2} [/mm] + 4HCL [mm] $\Rightarrow$ MnCL_{2} +CL_{2} +2H_{2}O [/mm] |
Ich soll klären, ob es sich um Redox-Reaktionen handelt.
Dafür hab ich die Oxidationszahlen mal berechnet.
Oxidationszahlen der linken Gleichung:
Mn= +4 O= -4 H= +4 CL= -4
rechte Gleichung:
Mn= +2 O= -4 H= +4 CL= -4
Dh. da sich die anderen Oxidationszahlen nicht ändern, dass nur zw. Mn +4 und Mn+2 ein Elektronenaustausch stattfinden kann.
Wenn ich die Teilreaktion also mal aufschreibe:
[mm] Mn^{4+} [/mm] + [mm] 2e^{-} $\Rightarrow$ Mn^{2+}
[/mm]
Also nimmt [mm] Mn^{4+} [/mm] 2e auf: wird also reduziert, da Reduktion= Aufnahme von Elektronen.
Da [mm] Mn^{2+} [/mm] allerdings 2e abgibt, findet doch auch rückläufig eine Oxidation statt, oder?
Dann müsste doch eigentlich gelten :
[mm] Mn^{4+} [/mm] + [mm] 2e^{-} $\gdw$ Mn^{2+}
[/mm]
Sagt mir mal bitte, ob ich soweit richtig liege
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:28 Di 12.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Isabell!
Wasserstoff hat immer die Oxidationszahl +1. Der Sauerstoff hat hier stets die -2.
Das Chlor im $HCl_$ gibt hier Elektronen ab, da die Oxidationszahl von -1 auf 0 verändert wird (als [mm] $Cl_2$ [/mm] haben wir die OZ = 0).
Kannst Du nun die entsprechenden Redox-Gleichungen aufstellen? Die Gleichung des Mn hast Du ja bereits.
Gruß
Loddar
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das verstehe ich ehrlich gesagt nicht so richtig...
ich muss doch auch die Vorzahlen berücksichtigen, um das chlor zu berechnen:
Wenn da also steht 4HCL = 4*CL = 4* -1 auf der linken seite
und 2*Cl+ 2*Cl auf der rechten
dann hat doch CL insgesamt zusammengerechnet auf beiden Seiten eine OZ von -4........
oder muss ich die Vorzahlen erst garnicht weiter beachten?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 16:08 Di 12.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Isabell!
Die Vorzahlen (= Koeffizienten) haben auf die OZ's keinerlei Einfluss.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:28 Di 12.06.2007 | | Autor: | isabell_88 |
danke loddar, ich probiers nochmal
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