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Hallo zusammen!
Ich habe folgende Standardpotentiale gegeben:
2 Cl – <--> Cl 2 + 2e – E =1.36V
2 Br – <--> Br 2 + 2e – E =1.07 V
Nun soll ich für Cl - + Br2 --> ...
die stöchiometrischen Faktoren angeben und die Reaktion vervollständigen und angeben ,auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt.
Stimmt es dass Cl die Elektronen abgibt und Br diese aufnimmt, weil das Standardpotential für Cl höher ist?
Wäre dann diese Gleichung korrekt: 2Cl- + Br2 <--> Cl2 + 2Br ??
Wie weiß ich auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt? Wäre froh über Hilfe!!
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> Wäre dann diese Gleichung korrekt: 2Cl- + Br2 <--> Cl2 + 2Br ??
Wo bleibt deine Ladung?
> Wie weiß ich auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt?
Das erkennst du an den Standardpotentialen.
Das positivere kann das negativere oxideren.
heißt also, je psotiver desto stärker fungiert es als Oxidationsmittel und wird halt reduziert.
siehe dazu auch mal ![[]](/images/popup.gif) elektrochemische Spannungsreihe
Da Gold z.B. ein sehr hohes Redoxpotential aufweist und nur oxidiert werden kann, muss also das Oxidationsmittel (welches reduziert wird) ein höhere Potential aufweisen (und das ist halt selten).
In deinem Falle weist dein mutmaßliches Oxidationsmittel allerdings ein niedrigeres Potential auf. Demzufolge liegt dein Gleichgewicht auf der Eduktseite. Das bezieht sich allerdings nur auf Normalbedingungen. Durch andere Faktoren (z.B. Konzentrationen u.ä.) kann sich das Potential verändern...siehe dazu mal Nernst-Gleichung...
Gruß
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Danke erstmal für die ausführliche Antwort.
Brom hatte eine einfach positve Ladung und Cl2 wäre neutral,oder?
Ich wurde darauf aufmerksam gemacht, dass die Gleichungen in falscher Richtung aufgeschrieben stehen.Muss ich dann die Vorzeichen der Standardpotentiale umdrehen?
Danke im Voraus.Gruß!
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Nein,
nur ist es dann so, dass deine Gleichung so aussieht:
[mm]Cl_{2} + 2 Br^{-} \to Br_{2} + 2 Cl^{-}[/mm]
und somit würde ein Oxidation stattfinden und das Gleichgewicht würde auf Produktseite liegen.
Denn das Chlor kann das Bromid zu Brom oxidieren und wird selbst zum Chlorid reduziert.
> Brom hatte eine einfach positve Ladung und Cl2 wäre neutral,oder?
Nein, die Halogenid-Ionen haben hier in diesem Falle immer eine negative Ladung. Positiv werden diese erst bei Oxosäuren (z.B. Hypochlorige Säure).
elemntare Molekülformen liegen immer neutral vor (z.B. Sauerstoff, Stickstoff etc.)
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