Säure, Basen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 01:17 Do 09.02.2012 | | Autor: | omarco |
| Aufgabe | | Zu mäißg verdünter [mm] NaCH_{3}CO_{2}- [/mm] Lösung wird [mm] HClO_{4} [/mm] zugegeben , bis pH = 4. Welcher Anteil des Acetats liegt jetzt als Essigsäure vor? |
Ich habe folgendes gerechnet:
pH = 4 heißt [mm] co(HA)=10^{-4} [/mm] und pKa(essigsäure)=4,75
Ka= [mm] 10^{-4,75} [/mm] Dannach habe ich Ks/co(Ha) gerechnet dort kommt 0,178 raus. Ist das bis hierhin richtig. Dannach komm ich nicht mehr weiter. Das Ergebnis soll 84,9 % sein ?
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:03 Do 09.02.2012 | | Autor: | hunadh |
Mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung kannst du das Verhältnis Acetat zu Essigsäure berechnen. Daraus kannst du den gewünschten Anteil berechnen, wenn du berücksichtigst dass Acetat + Essigsäure = 100% sind.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:21 Do 09.02.2012 | | Autor: | omarco |
>
> Mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung kannst du das
> Verhältnis Acetat zu Essigsäure berechnen. Daraus kannst
> du den gewünschten Anteil berechnen, wenn du
> berücksichtigst dass Acetat + Essigsäure = 100% sind.
>
>
Könnte man die Formel aufschreiben,die ich für meine Rechnung brauche. Ich weis nicht genau wie und welche ich anwenden muss. Im Internet gibt es einige Formeln
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 11:06 Do 09.02.2012 | | Autor: | chrisno |
Henderson-Hasselbalch bei Wikipedia führt Dich zum Ziel.
|
|
|
| |
|
Hallo,
[mm] $Ac^{-}+H_2O \rightleftharpoons HAc+OH^{-}$
[/mm]
[mm] $K_B=\frac{[HAc]*[OH^{-}]}{[Ac^{-}]}$
[/mm]
[mm] $pK_B=-lg \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] + pOH$
[mm] pK_S=4,75 [/mm] also [mm] pK_B=9,25
[/mm]
pH=4 also pOH=10
$9,25=-lg [mm] \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] + 10$
$-0,75=-lg [mm] \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] $
$0,75=lg [mm] \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] $
[mm] $10^{0,75} \; [/mm] = [mm] \; \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \; \approx \; [/mm] 5,6234$
Essigsäure: 84,902 %
Acetat: 15,098 %
LG, Martinius
Edit: fehlende Klammern ergänzt.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:30 Do 09.02.2012 | | Autor: | omarco |
> Hallo,
>
> [mm]Ac^{-}+H_2O \rightleftharpoons HAc+OH^{-}[/mm]
>
> [mm]K_B=\frac{[HAc]*[OH^{-}]}{[Ac^{-}]}[/mm]
>
> [mm]pK_B=-lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right) + pOH[/mm]
>
>
> [mm]pK_S=4,75[/mm] also [mm]pK_B=9,25[/mm]
>
> pH=4 also pOH=10
>
>
> [mm]9,25=-lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right) + 10[/mm]
>
> [mm]-0,75=-lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right)[/mm]
>
> [mm]0,75=lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right)[/mm]
>
> [mm]10^{0,75}= \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right) \; \approx \; 5,6234[/mm]
>
> Essigsäure: 84,902 %
>
> Acetat: 15,098 %
>
>
> LG, Martinius
>
Ok, das Ergbenis hatte ich auch raus. Ich verstehe nur nicht, wie man von 5,6234 auf 84,9% kommt
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 17:40 Do 09.02.2012 | | Autor: | Loddar |
Hallo omarco!
Bedenke, dass neben [mm]\frac{HAc}{Ac^{-}} \; \approx \; 5,6234[/mm] auch [mm]HAc+Ac^{-1} \ = \ 1 \ = \ 100\%[/mm] gelten muss.
Gruß
Loddar
|
|
|
|
