Schmelzwärme < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | In einem mit 200 ml Wasser bei 20°C gefüllten Becher werden Eiswürfel von insgesamt 10 g hinzugefügt. Um wie viel Grad hat sich das Wasser abgekühlt, wenn die Eiswürfel vollständig geschmolzen sind? |
Hallo,
zunächst würde ich gerne delta Qs bestimmen durch m*c.
m =10g , aber wie komme ich auf c=330 J/g?
delta Qs wird ja dem Wasser entzogen. Wie könnte ich weiter verfahren?
Gruß
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:26 So 27.02.2011 | | Autor: | Loddar |
Hallo Neuling!
> aber wie komme ich auf c=330 J/g?
Dieser Wert der spezifischen Schmelzwärme ist tabelliert; z.B. ![[]](/images/popup.gif) hier.
Gruß
Loddar
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Dankeschön!!
Dort steht aber ~330 kJ/kg...warum ist das gleich 330 J/g ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:38 So 27.02.2011 | | Autor: | M.Rex |
Hallo
[mm] \frac{kJ}{kg}=\frac{1000J}{1000g}=\ldots
[/mm]
Marius
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Hallo,
ich beschäftige mich noch mit der Aufgabe:
In meiner Lösung steht: -ΔQs = m·cW·ΔT
[mm] ΔT=\bruch{-ΔQs }{m*cW} [/mm] = [mm] \bruch{-3300 J*g*K}{200g*4,2J}=-3.9K
[/mm]
Meine Fragen: Wie kommt man auf 4.2J für c vom Wasser und wieso steht im Zähler Kelvin aber keine Zahl für Kelvin, damit mein Ergebins in Kelvin ist?
Grüße
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:29 So 27.02.2011 | | Autor: | Loddar |
Hallo Neuling!
Das ist wiederum ein Tabellenwert.
Und das [mm]\text{K}[/mm] kommt aus der Einheit der spezifischen Wärmekapazität mit [mm]\left[ \ c \ \right] \ = \ 1 \ \bruch{\text{J}}{\text{g}*\red{\text{K}}} \ = \ 1 \ \bruch{\text{kJ}}{\text{kg}*\red{\text{K}}}[/mm] .
Gruß
Loddar
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Ok, vielen Dank! Aber warum wird das K vorher nicht mit einberechnet als, ich delta Qs ausgerechnet habe?
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Hallo neuling,
> Ok, vielen Dank! Aber warum wird das K vorher nicht mit
> einberechnet als, ich delta Qs ausgerechnet habe?
weil sich beim schmelzen des Eises die Temperaur des Eises nicht ändert. Die Schmelzwärme ist deshalb unabhängig von der Temperatur...
Gruß Christian
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