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Hallo nochmals,
hier habe ich nun etwas ausgearbeitet und würde mich über eine Korrektur freuen.
Wir haben 4 Reagenzgläser genommen und jeweils etwas Stärkelösung reingegeben. In jedes Glas kamen einige Tropfen Iodlösung hinzu, so dass eine Blaufärbung entsteht.
Ein reagenzglas bleibt als Kontrolle unverändert. In das zweite + dritte geben wir etwas Amylaselösung hinzu, in das 4. kommt Amylaselösung, die zuvor gekocht wurde un anschließend abgekühlt wurde.
Im 2. und. 3 Glas entsteht logischerweise nur eine schwache Blaufärbung, im 4. Glas wieder eine starke.
Nun soll im Wasserbad eine Lösung erwärmen, die den blauen Iod Stärke Komplex enthält . Das ganze wird bei 40 - 50 ° C erwärmt, bis eine Farbänderung eintitt. Anschließend wird die Lösung in Eiswasser gestellt.
Was passiert?
MEINE IDEE:
Die Bildung des Iod Stärke Komplexes ( blaue Farbe ) entsteht exotherm, das bedeutet, dass Wärme nach außen abgegeben wird.
Wird die Lösung nun erwämrt, findet eine endotherme Reaktion statt, da Wärme zugeführt wird. Somit wird die Rückreaktionm des Komplexes in seine Edukte begünstigt ( aber was sind die Edukte hier genau? )
Bei Abkühlung bildet sich der Iod - Stärke Komplex zurück.
Darüber hinaus fängt die Stärke bei Erhitzung an zu schwingen ( Molekülschwingungen ).
Die Iodmoleküle werden somit aus den Windungen der Sekundärstruktur gedrängt und können sich nicht mehr einlagert.
Die Blaufärung geht demzufolge verloren.
Stimmt das soweit?
DANKE!
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Was Du über exotherme und endotherme Reaktionen geschrieben hast, scheint zu stimmen. Das wäre dann eine Beispielreaktion zum Le Chatelierschen Prinzip.
Die Edukte bei der Rückreaktion wären dann Stärke und Polyiodidionen, z. B. [mm] I_{7}^{-}.
[/mm]
Was Du sonst über die Reagenzgläser mit / ohne Amylase geschrieben hast, scheint mir soweit korrekt.
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