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| Aufgabe | | Wieviel Gramm Calciumoxid ensteht bei der Verbrennugn von a)10g calcium; b)0,3Mol Calcium/c)2500*10^20 calciumatomen |
also bei a) habe cih folgendes gerechnet:
2Ca + [mm] O_{2} [/mm] ----> CaO
[mm] m_{Ca}=10g [/mm] M=112.158g
M= 2*40,08g=80,16g [mm] m_{CaO}=?
[/mm]
dann habe ich eine verhältnisgleichung aufgestellt:
[mm] \bruch{40,08}{112,158g}=\bruch{x}{10g}
[/mm]
nach x aufgelöst kam raus: 3,57g ist das jetzt richtig gerechnet
bei b) hätte ich gedacht: 0,3Mol = 12,024 g und dies dann oben anstatt den 10g eingesetzt
wollte wissen ob ich damit richtig liege oder komplett falsch bin
danke schonmal für eure hilfe
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:15 Di 15.05.2007 | | Autor: | yvo001 |
Hallo Julia,
Du müsstest Dich erstmal für eine Reaktionsgleichung entscheiden, obwohl natürlich das gleiche Ergebnis rauskommt.
Entweder: 2 Ca + [mm] O_{2} [/mm] --> 2 CaO
oder Ca + [mm] \bruch{1}{2}O [/mm] --> CaO
So entstehen entweder aus 80,16 g Ca die 112,158 g CaO oder es
entstehen aus 40,08 g Ca ca. 56,08 g CaO.
Leider komme ich mit Verhältnisrechnungen nicht immer so gut klar, aber ich würde folgendes vorschlagen:
[mm] \bruch{112,16}{80,16} [/mm] = [mm] \bruch{x}{10} [/mm] = 13,99 g
Das Ergebnis ist mir plausibler.
b) würde ich genauso machen.
Gruß, Yvonne
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Hallo,
Aufgabe c) rechnet sich ganz ähnlich:
Du dividierst deine gegebene Zahl von Teilchen durch die Avogadrokonstante und erhälst die Stoffmenge in mol:
[mm]\bruch{2500*10^{20}}{6,0221418*10^{23}mol^{-1}}[/mm] = 0,4151 mol
Jetzt einen Dreisatz aufstellen:
[mm]\bruch{1 mol Ca}{56,079 g CaO} = \bruch{0,4151 mol}{x}[/mm]
x = 23,28 g CaO
LG, Martinius
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| Aufgabe | | Wieviel Liter schwefeldioxid entstehen bei der verbrennung von 2 Gramm schwefel |
RG: S + [mm] O_{2} [/mm] ---> [mm] SO_{2}
[/mm]
das volumen jedes Gases im Normalzustand ist [mm] ja:22,41*mol_{-1}
[/mm]
Formeln : molares Volumen [mm] =\bruch{V}{n}=\bruch{Liter}{mol}
[/mm]
wofür brauche ich denn das molare Volumen
bitte helft mir,
komme mit diesen aufgaben nciht so klar
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 16:33 Mi 16.05.2007 | | Autor: | ONeill |
Also 2g entspricht [mm] \bruch{400}{6413}mol.
[/mm]
Ein Mol nimmt ein Volumen von 22,41L ein.
[mm] \bruch{400}{6413}mol [/mm] nehmen somit ein Volumen von [mm] \approx1,4L [/mm] ein.
Gruß ONeill
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