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| Aufgabe | Stickstoff und Wasserstoff reagieren zu Ammoniak.
Wie viel Gramm Ammoniak entstehen aus 700g Wasserstoff? |
Hallo,
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
ich habe diese Aufgabe bereits mehrmals gerechnet,
bekomme nur leider ein sehr hohes Ergebnis bei a) heraus. (nämlich 8925g Ammoniak). Für mich sieht das sehr unrealistisch aus.
LG
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:57 Sa 04.10.2014 | | Autor: | chrisno |
Zeige Deine Rechnung.
Die Masse eines Stickstoffatoms ist deutlich größer als die von drei Protonen. Darum muss auch deutlich mehr als 700 g herauskommen.
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gegeben m(H2) = 700g
esucht m(NH3) = ?
es gilt: M = m:n
Rechnung: M(NH3)=14+3*1 = 17g/mol
n(H2) = 700g:2g/mol = 350mol
-> zusammengefasst : M(H2)=2g/mol
m (H2) = 700g
n(H2) = 350mol
Stoffmengenverhältnis : n(H2) : n(NH3) = 3:2
n(NH3) = 3:2 * n(H2)
n(NH3)= 3:2*350mol
n(NH3) = 525 mol
m(NH3) = 525mol*17g/mol
m(NH3) = 8925g
Es entstehen 8925g Ammoniak aus 700g Wasserstoff.
Soo, das ist meine Lösung.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:17 Sa 04.10.2014 | | Autor: | chrisno |
Das sieht gut aus.
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| Aufgabe | | Wieviel Milliliter Stickstoff werden dafür benötigt? (im Bezug auf b)) |
Jaa, wirklich? Das kann ich gar nicht glauben :D
Wenn ich die 2.Teilaufgabe, die oben steht, lösen will, kann ich dass dann mit der Formel V(m) = V : n schaffen ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:26 Sa 04.10.2014 | | Autor: | chrisno |
Wahrscheinlich. So sagt mir Deine Formel nichts. Gemeint ist wahrscheinlich das Volumen unter Normalbedingungen.
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Würden Sie denn eine andere, bessere Formel kennen ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:41 Sa 04.10.2014 | | Autor: | chrisno |
Wir Duzen uns hier, kein Problem. Rechne einfach mal los, dann verstehe ich es vielleicht. Allerdings mach eich gleich Schluss.
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Ich habe nochmal nach einen anderen Formel im Internet geguckt. Volumen = Masse : Dichte.
Meine Rechnung:
V = 700g:1017g/l = 598,3 l
= 598300 ml
Wie sieht das aus ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:26 So 05.10.2014 | | Autor: | M.Rex |
Hallo
> Ich habe nochmal nach einen anderen Formel im Internet
> geguckt. Volumen = Masse : Dichte.
Diese Formel [mm] \rho=\frac{m}{V} [/mm] solltest du aber auch so kennen. 
> Meine Rechnung:
> V = 700g:1017g/l = 598,3 l
> = 598300 ml
>
> Wie sieht das aus ?
Der Ansatz ist ok, aber
V = [mm] \frac{700g}{1017\frac{g}{l}}\approx0,68l
[/mm]
Die Dichte von 1017g/l kommt mir sehr verdächtig vor, welchen Stoff hast du denn vorliegen, und woher hast du diese Dichte? Für Ein Gas ist eine Dichte von [mm] \rho=1017\frac{g}{l} [/mm] definitiv in der falschen Größenordnung, dieser Wert liegt in der Größenordnung der Flüssigkeiten.
Marius
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Okay, ich kann das leider nicht einschätzen.
Ich suche die Dichte von N2 und habe im Internet bei uniterra.de die Dichte von 1,17 g/l gefunden.
Ich habe mich vorhin leider verschrieben, statt 0 müsste ein Komma.
Aber was wäre denn realistisch bei meiner Aufgabe ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:08 So 05.10.2014 | | Autor: | M.Rex |
> Okay, ich kann das leider nicht einschätzen.
> Ich suche die Dichte von N2 und habe im Internet bei
> uniterra.de die Dichte von 1,17 g/l gefunden.
Das scheint zu stimmen, dieses ![[]](/images/popup.gif) Datenblatt gibt dieselbe Dichte für [mm] N_{2} [/mm] an, nämlich [mm] \rho=1,25\frac{kg}{m^{3}}=1,25\frac{g}{l^{3}}
[/mm]
Aber [mm] 1m^3\ne1l, 1l=1dm^{3}
[/mm]
> Ich habe mich vorhin leider verschrieben, statt 0 müsste
> ein Komma.
> Aber was wäre denn realistisch bei meiner Aufgabe ?
Damit gilt dann bei dir:
[mm] $V=\frac{m}{\rho}=\frac{0,7kg}{1,25\frac{kg}{m^{3}}}=\ldots m^{3}$
[/mm]
oder
[mm] $V=\frac{m}{\rho}=\frac{700g}{1,25\frac{g}{l}}=\ldots [/mm] l$
Deine erste Rechnung stimmte also.
Marius
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Okay, also wäre dann das Ergebnis,
dass man 56000 ml Stickstoff für die Herstellung braucht?!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:28 So 05.10.2014 | | Autor: | M.Rex |
> Okay, also wäre dann das Ergebnis,
> dass man 56000 ml Stickstoff für die Herstellung
> braucht?!
Ja, aber warum willst du das unbedingt in ml angeben, lass es doch in der schöneren Einheit Liter stehen.
MfG
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laut der Aufgabe soll ich es so angeben. :D
Dankesehr, für die Hilfe ! :)
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:59 So 05.10.2014 | | Autor: | M.Rex |
> laut der Aufgabe soll ich es so angeben. :D
> Dankesehr, für die Hilfe ! :)
Oh, das habe ich übersehen. Dann macht die Angabe in ml Sinn
Marius
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(Antwort) fertig | | Datum: | 12:19 Fr 28.11.2014 | | Autor: | Tibulll |
du solltest erstml die Reaktionsgleichung aufstellen!
Dann solltest du schauen, ob dein Stoffmengenverhältnis stimmt!!!
Und für deine zweite Teilaufgabe--> schonmal was vom MolVolumen gehört???
Gruß
Tibulll
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