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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:37 So 16.12.2012 | | Autor: | mbau16 |
| Aufgabe | | Keine konkrete Aufgabenbeschreibung! |
Guten Abend zusammen,
folgende Frage habe ich an Euch. Stellt Euch dazu folgendes vor. Ihr habt eine Tasse Kaffee mit 250ml (0,25kg) Inhalt mit einer Temperatur von 80°C. Jetzt holt Ihr Euch Milch aus dem Kühlschrank mit einer Temperatur von 7°C. Wieviel Masse an Milch benötigt Ihr, um das System Kaffee + Milch auf 60° runterzukühlen. Die spez. Wärmekapazität von Milch bei 7°C sei 4,2 [mm] \bruch{kJ}{kg K}.
[/mm]
Leider muss ich zugeben, dass ich keinen Strategie finde, um an die Masse der Milch zukommen.
Das erste was ich berechnen könnte, wenn ich in meine FS schaue, ist die innere Energie U.
[mm] \Delta U=m*c*(T_{2}-T_{1})
[/mm]
Nehme ich hierzu als Masse, die des Kaffees und die spez. Wärmekapazität der Mich bei 7°C um an [mm] \Delta [/mm] U zukommen?
Bin ratlos und bitte Euch um Hilfe!
Vielen, vielen Dank!
Gruß
mbau16
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Hallo
für die Mischungstemperatur [mm] T_M [/mm] gilt
[mm] T_M=\bruch{m_k*c_k*T_k+m_m*c_m*T_m}{m_k*c_k+m_m*c_m}
[/mm]
[mm] m_k: [/mm] Masse Kaffee in kg
[mm] c_k: [/mm] spezifische Wärmekapazität Kaffee
[mm] T_k: [/mm] Temperatur Kaffee in Grad Celsius
[mm] m_m: [/mm] Masse Milch in kg
[mm] c_m: [/mm] spezifische Wärmekapazität Milch
[mm] T_m: [/mm] Temperatur Milch in Grad Celsius
gesucht ist also [mm] m_m
[/mm]
Steffi
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:12 So 16.12.2012 | | Autor: | mbau16 |
Danke für die schnelle Antwort Steffi21!
Gruß
mbau16
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