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| Aufgabe | Berechne die genaue Konzentration von Salzsäure durch eine Titration. Verwende hierzu Salzsäure c=0,1mol/l und Natriumhydroxidlösung c=0,1mol/l.
(Die Bürette ist mit NaOH gefüllt worden und man tropft die Lösung zu einer wässrigen Salzsäurelösung hinzu und wartet bis die lösung mit dem Indikator bromtymolblau auf grün umschlägt.) |
Hallo...
wir haben diesen versuch diese woche im unterricht gemacht und sollen Zuhause jetzt die Konzentration der Salzsäure bestimmen. Ich habe das so gemacht:
1. Reaktionsgleichung:
[mm] HCl_{aq}+NaOH_{aq} \to NaCl_{aq}+H_{2}O
[/mm]
2. Stoffmengekonzentration bestimmen:
n(HCl) : n(NaOH) = 1 : 1
n(HCl) = n(NaOh)
n=c*V
c(HCl)*V(HCl) = c(NaOH)*V(NaOH)
also: c(HCl) = [mm] \bruch{c(NaOH)*V(NaOH)}{V(HCl)}
[/mm]
3. Mein Problem:
Jetzt müsste ich also da die Werte einsetzen, bei mir sind aber keine vernünftigen Werte rausgekommen..ich weiß, dass man normalerweise so 12-13 ml aus der bürette rauslaufen lassen muss bis zur neutralisation.. aber was genau für einen wert??
so also mein problem:
ich weiß nicht, wie ich die werte da einsetzen soll:
ich würde das so machen:
c(HCl) = [mm] \bruch{0,1mol/l)*ich weiss nicht was}{V(weiss ich auch nicht)}
[/mm]
4. Meine Fragen:
1. kann mir da jemand bei helfen und
2. mal sagen ob der rest so korrekt überlegt war, denn ich brauche das morgen 
wäre sehr nett!!
informacao
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:10 So 22.10.2006 | | Autor: | Informacao |
könnt ihr mir bitte helfen..weil mein weiteres Arbeiten gerade hierran hängt..
das wäre wirklich nett!
Viele Grüße
Informacao
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:14 So 22.10.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, informacao,
> Berechne die genaue Konzentration von Salzsäure durch eine
> Titration. Verwende hierzu Salzsäure c=0,1mol/l und
> Natriumhydroxidlösung c=0,1mol/l.
> (Die Bürette ist mit NaOH gefüllt worden und man tropft die
> Lösung zu einer wässrigen Salzsäurelösung hinzu und wartet
> bis die lösung mit dem Indikator bromtymolblau auf grün
> umschlägt.)
Ich würde Dir ja gerne helfen, kann aber nicht nachvollziehen, wieso Du eine Konzentration (HCl) berechnen sollst, die im weiteren Text VORGEGEBEN ist (c = 0,1 mol/l).
Klär' mich bitte auf!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:22 So 22.10.2006 | | Autor: | Informacao |
oh stimmt..du hast recht!
also: die aufgabe war: Berechne die genaue Konzentration der Salzsäurelösung...hab ich lösung geschrieben??
also, vielleicht meinen die ja mal soll das genau berechnen, also gucken ob man auch auf die 0,1mol/l kommt??
Kann das sein?
viele grüße
informacao
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:26 So 22.10.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, informacao,
viel sinnvoller wäre die Aufgabe, wenn für die Salzsäure gar keine Konz. vorgegeben wäre, dafür aber der "Verbrauch" an Natronlauge für eine bestimmte Menge an Salzsäure der unbekannten Konz.!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:31 So 22.10.2006 | | Autor: | Informacao |
ja stimmt..ich muss dir recht geben..aber kannst du mir trotzdem helfen?
oder soll ich dir mal die ganze aufgabenstellung scannen? vielleicht hab ich mich auch verschrieben
viele grüße
informacao
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Hi, informacao,
> Berechne die genaue Konzentration von Salzsäure durch eine
> Titration. Verwende hierzu Salzsäure c=0,1mol/l und
> Natriumhydroxidlösung c=0,1mol/l.
> (Die Bürette ist mit NaOH gefüllt worden und man tropft die
> Lösung zu einer wässrigen Salzsäurelösung hinzu und wartet
> bis die lösung mit dem Indikator bromtymolblau auf grün
> umschlägt.)
> wir haben diesen versuch diese woche im unterricht gemacht
> und sollen Zuhause jetzt die Konzentration der Salzsäure
> bestimmen. Ich habe das so gemacht:
>
> 1. Reaktionsgleichung:
>
> [mm]HCl_{aq}+NaOH_{aq} \to NaCl_{aq}+H_{2}O[/mm]
>
> 2. Stoffmengekonzentration bestimmen:
>
> n(HCl) : n(NaOH) = 1 : 1
> n(HCl) = n(NaOh)
>
> n=c*V
>
> c(HCl)*V(HCl) = c(NaOH)*V(NaOH)
>
> also: c(HCl) = [mm]\bruch{c(NaOH)*V(NaOH)}{V(HCl)}[/mm]
Alles richtig!
> 3. Mein Problem:
>
> Jetzt müsste ich also da die Werte einsetzen, bei mir sind
> aber keine vernünftigen Werte rausgekommen..ich weiß, dass
> man normalerweise so 12-13 ml aus der bürette rauslaufen
> lassen muss bis zur neutralisation.. aber was genau für
> einen wert??
Also nehmen wir mal an, Du hattest 10 ml = 0,01 l Salzsäure unbekannter Konzentration und benötigst 12 ml = 0,012 l Natronlauge (aus der Bürette) mit einer Konzentration von 0,1 mol/l
Dann berechnest Du die Konz. Deiner Säure:
c(HCl) = [mm] \bruch{0,1mol/l * 0,012 l}{0,01 l} [/mm] = 0,12 mol/l.
mfG!
Zwerglein
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Hallo
ich hab das jetzt so gemacht:
c(HCl) = [mm] \bruch{0,1mol/l*0,012l}{0,02l} [/mm] (Ich muss doch wenn ich 20ml salzsäure nehme und dazu 80 ml wasser fülle (also bis auf 100ml auffülle) unterm bruchstrich die 0,02l stehen haben, oder?)
da kommt wenn ich das ausrechne (sei denn ich hab mich verrechnet) 0,06mol/l raus...
aber es war doch 0,1 vorgegeben..kann das sein, oder hab ich was Falsches gemacht?
viele grüße
informacao
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Hi, informacao,
> ich hab das jetzt so gemacht:
>
> c(HCl) = [mm]\bruch{0,1mol/l*0,012l}{0,02l}[/mm] (Ich muss doch wenn
> ich 20ml salzsäure nehme und dazu 80 ml wasser fülle (also
> bis auf 100ml auffülle) unterm bruchstrich die 0,02l stehen
> haben, oder?)
Ja, denn man verdünnt ja nur: die Stoffmenge an HCl bleibt dabei gleich.
> da kommt wenn ich das ausrechne (sei denn ich hab mich
> verrechnet) 0,06mol/l raus...
> aber es war doch 0,1 vorgegeben..kann das sein, oder hab
> ich was Falsches gemacht?
Nur: Wenn c(HCl) = 0,1 mol/l VORGEGEBEN ist, wozu titrierst Du dann?!
Die Konzentration wäre dann ja bekannt, Titration überflüssig!
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:21 So 22.10.2006 | | Autor: | Informacao |
ich weiß, dass das unlogisch ist..aber es stand so in der aufgabe ... :-?
informacao
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