Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | 175mg eines unbekannten Alkalimetalls (M) reagieren mit Wasser:
2M + 2H2O --> 2MOH +H2 (M=Alkalimetall)
Die enstandene Base MOH wird mit 0.1molarer HCl titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werde 45ml verbraucht. Um welches Alkalimetall handelt es sich? |
Hallo!!
Ich verstehe die Aufgabe nicht wirklich. Irgendwie muss ich ja die Molare Masse des Alkalimetalls herausefinden (in meiner Aufgabe sind auch die Mol.Massen der Alkalimetalle noch unten angegeben).
Mein Problem ist,dass ich nicht weiß wie die Reaktionsgleichung mit dem HCL aussieht so,dass ich das Verhältnis n(HCL) : n(gesuchtes Alkalimetall) ablesen könnte.
Dann würde ich n(Hcl) berechnen:
n(HCL)= v(Hcl) * c(HCL) = 0.045L * 0.1mol/L = 0.0045mol
Aus dem Verhältnis(,dass ich wegen der Reaktionsgleichung)nicht kenne, würde ich n(M) berechen und dann die Molare Masse dadurch,indem ich rechen M(M)=m(M) : n(M). Diese molare Masse würde ich mit den angegebene vergleichen und sehen um welches Alkalimetall es sich handelt.
Würde mich über Hilfe freuen!!!
Gruß!!
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:57 Fr 18.03.2011 | | Autor: | hunadh |
Na so schwer ist das doch nicht. Du musst nur schrittweise vorgehen. Zunächst gibt es kein Verhältnis HCl zu Alkalimetall, denn es wird das Hydroxid titriert nicht das Metall. Das Verhältnis HCL zu MOH kannst du jedoch ganz leicht ableiten (deswegen schreibe ich es jetzt nicht explizit hin). Dann weißt du also welche Stoffmenge MOH aus dem Alkalimetall entstanden ist. Da du von der Bildung des Hydroxid auch schon die Gleichung hast, kennst du also auch das Verhältnis Metall zu Hydroxid. Damit hast du also die Stoffmenge des Alkalimetalls und die Masse ist auch gegeben. Also nur noch die Molare ausrechnen und zuordnen.
Leg los!
|
|
|
| |
|
Hallo,danke erstmal!! Wie kann ich denn ganz einfach ableiten ,wei das Verhältnis HCL zu MOH ist??Den Rest konnte ich wohl nachvollziehen glaub ich..
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 20:40 Fr 18.03.2011 | | Autor: | Tibulll |
Guten Abend,
ich denk ich werd der Linie meines Vorschreibers hunadh treu bleiben.
Ich hoffe du weisst, dass starke Säuren (wie in diesem Fall)in Lösung vollständig dissoziieren, also als Ionen vorkommen. Um in Reaktionsgleichungen eine Vorstellung zu bekommen wer mit wem zusammengeht und auch in welchem Verhältnis, schreibt man die Atome und Atomgruppen(hydroxid)mir der dazugehörigen Ladung auf und ordnet sie dann neu einander zu.
Anhand der Ladung wirst du schon erkennen in welchem Verhältnis die Reaktanden zueinander stehen.
Ich hoffe dir geholfen zu haben .
|
|
|
|
