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| Aufgabe | Die folgende Beziehung besteht zwischen [mm] \Delta [/mm] G und der Gleichgewichtskonstanten K:
[mm] \Delta [/mm] G = -RT ln K
wobei R die Gaskonstante ist und den Wert
$R [mm] \;=\; [/mm] 8,314 [mm] \;J K^{-1} mol^{-1}$
[/mm]
hat. Für 25°C gilt
[mm] \Delta [/mm] G° = -5.69 log [mm] K_{298.15}
[/mm]
Cotton/Wilkinson/Gaus: Grundlagen der Anorganischen Chemie |
Hallo liebe Leute,
ich stehe gerade ziemlich auf dem Schlauch - ich kann den Zahlenwert 5,69 nicht errechnen.
Zuerst dachte ich, es würde ein ln in einen lg = [mm] log_{10} [/mm] umgerechnet:
[mm] \Delta [/mm] G° $= [mm] -RT*ln(K)\;=\;-\frac{8,314\;\frac{J}{K*mol}*298,15\;K}{ln(10)}*lg(K)\; \approx\;1076,5\;J*lg(K)$
[/mm]
Das haut aber nicht hin. Vielleicht weiß einer von Euch Rat.
Liebe Grüße, Martin
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:58 Fr 27.12.2019 | | Autor: | Infinit |
Hallo Martin,
Wenn Du nicht mit dem natürlichen Logarithmus rechnen willst, so ist Deine Unrechnung okay, wenn auch im Ergebnis das Minuszeichen verloren gegangen ist, das ist jetzt aber erst mal nicht so schlimm. Ich kann nicht nachvollziehen, wie dieser Wert von grob -5 berechnet wurde. Auch ohne die Umrechnung der Logarithmen liegt man ja schon bei einem Wert von fast -2500.
Viele Grüße,
Infinit
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:55 Fr 27.12.2019 | | Autor: | Martinius |
Hallo Infinit,
Dank Dir vielmals für Deine Einschätzung!
Dann ist es wohl ein Fehler im Buch.
LG, Martin
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