Verschiedene Aufgaben < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | 1.Wie viel molar ist eine 10%ige Salzsäure? (1g/cm³)
2.Wie viel molar ist eine 15%ige Natronlauge? (1g/cm³)
3. Wie viel ml 1molare Schwefelsäure sind zur Neutralisation von 1m³ 0.04%ige Natronlauge mindestens erforderlich? Dichte der Lauge: 1g/cm³ (1bar 298K)
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So zu aufgabe 1 würde ich erstmal sagen als beispiel:10ml salzsäure und 90ml Wasser. Zu aufgabe 2 hal 15ml und 85ml. So muss ich jetzt eine Reaktionsglcihung erstellen den verhältnissen angepasst oder wie?
Zu 3 habe ich eine Reaktionsgleichung zusammengefasst: H2SO4 + H2O -aq-> 2H3O+(aq) + SO4 2- (aq)
So muss ich jetzt eine raktionsgleichung von der Naronlauge machen und muss dann schauen was wie ich die hydroxidione und die hydroniumione zusammen machen so dass die sich neutralisieren?
tut mir leid wenn ich etwas umständlich geschrieben habe.
Vielen Dank schonmal!
Viele Grüße!
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> 1.Wie viel molar ist eine 10%ige Salzsäure? (1g/cm³)
Hatte noch einen kleinen Denkfehler drin
Vielleicht denke ich ja zu einfach, aber wenn die grammangabe schon gemacht wurde, kann man sie doch auch benutzen, oder?
Also 1g/cm³ bedeutet 1000g/dm³=1000g/l
Also ist in einem Liter Salzsäure, die 100% ist, 1000g HCl, das beeutet, sie wäre 27,8 molar
Nun haben wir 10%, also sind in einem Liter 100g Salzsäure, also 2,7 molar
> 2.Wie viel molar ist eine 15%ige Natronlauge? (1g/cm³)
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> 3. Wie viel ml 1molare Schwefelsäure sind zur
> Neutralisation von 1m³ 0.04%ige Natronlauge mindestens
> erforderlich? Dichte der Lauge: 1g/cm³ (1bar 298K)
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> So zu aufgabe 1 würde ich erstmal sagen als beispiel:10ml
> salzsäure und 90ml Wasser. Zu aufgabe 2 hal 15ml und 85ml.
> So muss ich jetzt eine Reaktionsglcihung erstellen den
> verhältnissen angepasst oder wie?
>
> Zu 3 habe ich eine Reaktionsgleichung zusammengefasst:
> H2SO4 + H2O -aq-> 2H3O+(aq) + SO4 2- (aq)
> So muss ich jetzt eine raktionsgleichung von der
> Naronlauge machen und muss dann schauen was wie ich die
> hydroxidione und die hydroniumione zusammen machen so dass
> die sich neutralisieren?
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> tut mir leid wenn ich etwas umständlich geschrieben habe.
> Vielen Dank schonmal!
> Viele Grüße!
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wie kommst du denn auf 1000g ist doch 105ig also 100g?
und wie würdest du dann auf 27.8 mol kommen?
und was meinst du zu der anderen aufgabe?
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:25 Mo 01.09.2008 | | Autor: | Adamantin |
Habe meine Antwort oben noch einmal korrigiert, du hast natürlich recht, was zuerst dastand, war Blödsinn, insofern natürlich 10% nicht 1000 g sind!
Also grundästzlich gilt, die Dichte von Salzsäure ist 1g/cm³, das heißt nix anderes, als dass 100% Salzsäure auch 1000g pro Liter bedeuten. Nun ist aber nach 10%iger HCL gefragt, also liegen pro 1000g Wasser, also pro Liter 100g HCL vor. Da die Dichte 1g/cm³ ist, nimmt sie auch diesen Raum ein, also kann man nach der Formel [mm]n=\bruch{m}{M}[/mm] die Stoffmenge ausrechnen und die ist nun einmal 100g/36g/mol
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:38 Mo 01.09.2008 | | Autor: | alexmeier |
so dann habe ich bei 1) ca. 2.74molar und bei 2) 3.75molar
so danke erstmal jetzt müsst ihr mir nur noch bei der 3 helfen...
wäre nett ;)
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Also dann versuche ich mal mein Bestes, aber bei solchen Aufgaben bin ich mir auch immer sehr unsicher ^^
> 3. Wie viel ml 1molare Schwefelsäure sind zur Neutralisation von 1m³
> 0.04%ige Natronlauge mindestens erforderlich? Dichte der Lauge: 1g/cm³
> (1bar 298K)
1.) Reaktionsgleichung aufstellen!
[mm]H_2SO_4(l) + NaOH(l) \to NaSO_4 + H_2O[/mm]
Wunderbar, denn wie wir sehen, sind die Teilchenverhältnisse alle 1:1, das wird uns das Leben erleichtern. Jetzt schauen wir, was gegeben ist.
2.) Angaben:
geg.: 0.04% Natronlauge, das bedeutet, in einem Liter oder in 100g sind nur 0,04 g Natronlauge. Für die Stoffmenge bedeutet das:
[mm]n=\bruch{m}{M}=\bruch{0,04g}{40g/mol}=0,03 mol[/mm]
Weiterhin wissen wir, dass ein Qubikmeter der Natronlauge vorliegt, also ergibt das für die Konzentration:
[mm]c=\bruch{n}{V}={0,03mol}{1000l}=0,00003mol/l [/mm] ok sehr
wenig..
ich hoffe mal an dieser Stelle, dass du wirklich 0.04% und nicht 4% meinst ^^
Nun können wir mit dem dritten Schritt beginnen, indem wir uns dem gesuchten Nähern.
3.) Berechnung der ges. Größe
Am Neutralisationspunkt gilt [mm] n(H_2SO_4)=n(NaOH)
[/mm]
(Außerdem gilt natürlich auch [mm] c(H_2SO_4)=ncNaOH)) [/mm] hierfür unwichtig
Wir brauchen also zur Neutralisation von 0,03 mol Natronlauge auch 0,03 mol Schwefelsäure.
[mm] c(H_2SO_4) [/mm] bei einem [mm] mol=\bruch{98mol}{1l}=98mol/l
[/mm]
wir brauchen aber 0,03 mol also muss die 1 molare Schwefelsäure verdünnt werden.
[mm] \bruch{98mol}{1l}:\bruch{0,03mol}{xl} [/mm]
x=0,000306 l
Man muss also rund 0,3 ml 1molare Schwefelsäure nehmen um 0.04% (0,03molare) Natronlauge zu eliminieren
Oh man, jetzt lass es stimmen
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um die säuren zu neutralisieren muss ich doch auch hydronium und hydroxidione haben deshalb denke ich mal muss H2O in der gleichung stehen oder?
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Warum das? Bzw ist es doch. Erst einmal gilt die Gleichung Säure + Base reagiert zu Salz + Wasser, das habe ich aufgeschrieben. Das, was an einer Säure sauer reagiert, sind Protonen, also H^+-Teilchen. Das was eine base basisch macht, sind OH^- Teilchen. Daher reagiert bei einer Säure und Base die H^+ und OH^--Teilchen zu Wasser, die Ionen bilden das Salz
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