Vol. von H202 (35%) in Wasser < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 12:29 So 17.04.2011 | | Autor: | newflemmli |
| Aufgabe | c von H202 in mass-%: 2.5%
c. von H2O2 in mol/ml: ?
tot. Vol. in ml: 250
vol. von H2O2 (35%) in ml: ? |
Gesucht ist dabei c. von H2O2 in mol/ml und vol. von H2O2 (35%) in ml.
Gegeben sei
c von H202 in mass-%: 2.5%
c. von H2O2 in mol/ml: ?
tot. Vol. in ml: 250
vol. von H2O2 (35%) in ml: ?
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Ich darf annehmen, dass
Dichte von H2O2 [mm] \approx [/mm] 1 ist und somit, dass gilt:
m [mm] \approx [/mm] V
somit haben wir insgesamt 250mL [mm] \approx [/mm] 250g
2.5% davon sollen nun H2O2 sein: [mm] \Rightarrow [/mm] 6.25g
n = [mm] \bruch{m}{M}
[/mm]
M [mm] \approx [/mm] 34
n = [mm] \bruch{6.25}{34} [/mm] = 0.1838
c= [mm] \bruch{n}{V} [/mm] = [mm] \bruch{0.1838}{0.25} [/mm] = 0.7352
Note: darf ich hier nur in Liter einsetzen?
Frage: und wie komme ich nun zu den 35% Volumen von H2O2? also jene Menge in g die ich in eine volumetric flask a 250mL geben muss um diese mass-% Mischung zu erstellen?
Die Lösung soll: m=17.88g sein, vorauf ich aber einfach nicht komme.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:02 So 17.04.2011 | | Autor: | leduart |
Hallo
ich darf annehmen das die Dichte von [mm] H_2O_2=1g/ml [/mm] ? wieso? der richtige wert ist 1.45g/ml
steht die annahme in der aufgabe oder ist das deine Idee?
bitte poste die gesamte Aufgabe.
die letzte hat soweit ich sehe nichts mit den anderen angaben zu tun. 35% von 250ml ist ja nicht so schwer und daraus und der dicht die Masse.
das sind allerdings nicht 17,..g
dein c steht hier ingesucht in mol/ml
du rechnest in ltr? warum
Gruss leduart
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Ich meinte Dichte von H2O [mm] \approx [/mm] 1.
deswegen darf ich wegen Dichte = [mm] \bruch{m}{V}
[/mm]
annehmen, dass V = m und deswegen ist meine Gesamtmasse 250g = 250ml.
Aber es sind doch zunächst 2.5% der gesammten Masse, also 6.25g.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:23 So 17.04.2011 | | Autor: | leduart |
Hallo
Hallo, ja wenn du die Gesamtdichte mit 1 annimmst machst du keinen sehr großen Fehler. kommt drauf an, wie genau du rechnen sollst.
[mm] 35gH_2O_2+65gH_2O=100g [/mm] Lösung mit 35% Gewichtsanteil [mm] H_2O_2
[/mm]
das sind
35g/1.45g/ml+65g/1g/ml=89.14ml
für 250ml brauche ich also 250/89,14=2.8 mal soviel, also 35g*2.8g oder 35*2.8/1.45ml
Wie man auf 17g kommen soll versteh ich nicht. bist du sicher?
Gruss leduart
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Also die genaue Lösung ist 17,88g. - ganz sicher.
mit vol. of H2O2 meint man, dass ich nur 35%igen zur Verfügung habe um es herzustellen.
2.5% der 250mL sollen H2O2 sein als 6.25mL
(1) $ [mm] 35gH_2O_2+65gH_2O=100g [/mm] $
ist dann ja direkt für die Lösung.
dann könnte ich aber nicht zurück rechnen auf conc. of H2O2 in mol/ml des Substrates.
Es sind Lösungen hergestellt worden für ein Michaelis-Menten Experiment. Die Lösungen stimmen (erhalten), nur verstehe ich auf biegen und brechen nicht wie man auf das kommt.
für 1.5 mass% sind es (bei gleichem Volumen) = 10.73g
ich bin am verzweifeln ^
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Hallo^^,
> Also die genaue Lösung ist 17,88g. - ganz sicher.
ok, ich hab 17,86 raus, aber das sollte es sein, denke ich...
wir haben 35%ige säure, die wollen wir auf 2,5%ige verdünnen, also
35:2,5=14
Füllen wir die Flasche mit 14 teilen der 35%igen säure, dann ist die konz 35%
Füllen wir 7 teile Säure und 7 teile Wasser ein, dann haben wir eine konz von 17,5 (35:2).
Wir wollen 2,5%, also nehmen wir einen teil säure und 13 teile wasser
bei einer 250 ml flasche macht das 250:14=17,857...
ok??
> mit vol. of H2O2 meint man, dass ich nur 35%igen zur
> Verfügung habe um es herzustellen.
>
> 2.5% der 250mL sollen H2O2 sein als 6.25mL
nein, nicht 2,5% der 35%igen säure, sondern AUF 2,5% verdünnen...
> (1) [mm]35gH_2O_2+65gH_2O=100g[/mm]
> ist dann ja direkt für die Lösung.
>
> dann könnte ich aber nicht zurück rechnen auf conc. of
> H2O2 in mol/ml des Substrates.
>
> Es sind Lösungen hergestellt worden für ein
> Michaelis-Menten Experiment. Die Lösungen stimmen
> (erhalten), nur verstehe ich auf biegen und brechen nicht
> wie man auf das kommt.
>
> für 1.5 mass% sind es (bei gleichem Volumen) = 10.73g
35:1,5=23,3 (ca.)
ein teil Säure macht:
250:23,3=10,729
ist das verständlich???
wenn nicht frag gerne nochmal nach
LG
pythagora
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Ah ich danke dir :D es wir besser :D
Eine Frage zu Zeile:
35:1,5=23,3
Kannst du mir noch "for Dummies" erklären wie man zu dem genau kommt?
Ich meine 35 ist von der Lösung und 1,5 die mass-%
geht das dann für
auch für 0.8% so?
Also
35:0,8=43.75
und 250/43.75= 5,71 ?
Wenn ich dann noch die conc. von H2O2 in mol/ml angeben muss kann ich dann einfach mit
c= n / V
n= 5,71 / M(H202=34) = 0.1679
c = 0.1679 / 250 = 0.000672 angeben?
Danke dir nochmal :D
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Hallo newflemmli,
> Ah ich danke dir :D es wir besser :D
>
> Eine Frage zu Zeile:
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> 35:1,5=23,3
>
> Kannst du mir noch "for Dummies" erklären wie man zu dem
> genau kommt?
35 Massenprozente entsprechen 250 g Lösung.
Dann entsprechen 1,5 Massenprozenten x g Lösung.
Demnach ein ganz normaler Dreisatz.
>
> Ich meine 35 ist von der Lösung und 1,5 die mass-%
> geht das dann für
>
> auch für 0.8% so?
> Also
> 35:0,8=43.75
>
> und 250/43.75= 5,71 ?
>
Ja.
> Wenn ich dann noch die conc. von H2O2 in mol/ml angeben
> muss kann ich dann einfach mit
>
> c= n / V
>
> n= 5,71 / M(H202=34) = 0.1679
>
> c = 0.1679 / 250 = 0.000672 angeben?
Stimmt. ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
>
> Danke dir nochmal :D
Gruss
MathePower
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