Wärmelehre < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:59 Sa 13.05.2006 | | Autor: | Kristof |
| Aufgabe 1 | | Welche Masse ist gleich 6*10^23 u (ohne Rechnung) ? |
| Aufgabe 2 | | Berechne die Stoffmengen von 17 g atomaren Wasserstoff (H-Atome), 1 kg Benzol [mm] (C_6H_6- [/mm] Moleküle). |
Hallo,
Nun haben wir in Physik ein neues Thema angefangen und irgendwie Blick ich da voll nicht durch. Ist das nicht Chemie? Moleküle und Atome? ...
Och nö....
Kann es nämlich gar nicht naja ich versuch es einfach mal :
Aufgabe 1.)
Ohne Rechnung kann ich das ja schonmal gar nicht, woher soll man sowas auch wissen? Aber ich wüsste auch nicht wie man sowas rechnen kann :(
Habe allerdings eine Idee. Hatten im Unterricht aufgeschrieben das 1g Wasserstoff 6,0221*10^23 Atome enthält. Wenn ich überlege ist der Wert ja fast identisch mit dem 6*10^23 u in der Aufgabenstellung.
Also wäre eine Antwort : Die Masser ist gleich der von 1 g Wasserstoff.
Aber nun ist die Frage, ob die das überhaupt wissen möchten, und ob das was ich dort geschrieben hab überhaupt richtig ist?
Aufgabe 2.)
Naja wenn ich das auf das Ergebnis der ersten Aufgabe aufbaue, wär diese ja gar nicht so schwer.
17 g atomaren Wasserstoff (H-Atome) : Wenn 1 g Wasserstoff gleich 6*10^23 u ist. Müssten 17 g einfach das 17fache sein oder nicht?
Also 17g Wasserstoff = 7* (6*10^23) u
1 kg Benzol [mm] (C_6H_6- [/mm] Moleküle) : Hier ist es dann auch schon vorbei. Habe gar keine Ahnung wie ich hier weitermachen soll :(
Liegt vielleicht auch daran das ich keine Ahnung von Chemie hab.
Wäre super nett wenn ihr mir also helfen könntet.
MFG
Kristof
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:37 Sa 13.05.2006 | | Autor: | Infinit |
Hallo Kristof,
Du bist schon auf dem richtigen Weg, lass Dich aber nicht irre machen von der Stoffmenge mit der Einheit mol und dem Gewicht der damit verbundenen Stoffe. Ich hoffe, ihr habt auch die Definition zur Stoffmenge richtig behandelt. Ich kenne sie noch in folgender Form:
1 mol ist die Stoffmenge eines Systems beliebiger Zusammensetzung, die aus genau so vielen Teilchen besteht, wie Atome in 12/1000 kg des Kohlenstoffnuklids enthalten sind, nämlich [mm] 6 \cdot 10^{23} [/mm].
Damit ist auch schon sofort, nämlich durch die Definition und ohne zu rechnen, klar, welche Masse soviele Teilchen beinhaltet, nämlich 12 g Kohlenstoff oder, etwas anders ausgedrückt, 12 kg Kohlenstoff entspricht der Stoffmenge 1 kmol.
Der Zusammenhang zu anderen Elementen ist durch das Periodensystem gegeben und das damit vorhandene Atomgewicht der einzelnen Elemente. 1 g Wasserstoff entspricht demzufolge auch einer Stoffmenge von 1 mol oder auch 14 g Stickstoff oder 40 g Calcium etc. etc.
In der zweiten Aufgabe bist Du auch schon richtig gestartet, 17 g Wasserstoff entsprechen 17 mol. Bei Molekülen, die sich ja aus mehreren Atomen zusammensetzen, addieren sich demzufolge die Stoffmengen. Bei [mm] C_6 H_6[/mm] komme ich demzufolge auf 12 mol, bei einer Gesamtmasse von einem 1 kg sind dies demzufolge 12 kmol.
Ich hoffe, der Weg ist klar geworden.
Viele Grüße,
Infinit
|
|
|
|
