www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Wasserstoffperoxid
Wasserstoffperoxid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Wasserstoffperoxid: pH Veränderung
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:25 Do 15.02.2007
Autor: gary78


Hallo,

ich habe bisher eine 0,5 und eine 3%ige H2O2-Lösung über einen längeren Zeitraum betrachtet (pH-Wert-Messung und Messung der Leitfähigkeit). Dabei ist bei beiden Lösungen im Laufe der Zeit lediglich die Leitfähikeit ein wenig gestiegen. Meine Frage ist: Würde sich bei einer Erhöhung der H2O2-Konzentration der pH-Wert erniedrigen? Ja, oder?

Vielen Dank für eure eventuellen Antworten!!

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt

        
Bezug
Wasserstoffperoxid: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:17 Do 15.02.2007
Autor: Zwerglein

Hi, gary,

> ich habe bisher eine 0,5 und eine 3%ige H2O2-Lösung über
> einen längeren Zeitraum betrachtet (pH-Wert-Messung und
> Messung der Leitfähigkeit). Dabei ist bei beiden Lösungen
> im Laufe der Zeit lediglich die Leitfähikeit ein wenig
> gestiegen. Meine Frage ist: Würde sich bei einer Erhöhung
> der H2O2-Konzentration der pH-Wert erniedrigen? Ja, oder?

Ja, aber wohl nicht wesentlich, denn Wasserstoffperoxid ist eine sehr schwache Säure!

mfG!
Zwerglein

Bezug
                
Bezug
Wasserstoffperoxid: danke
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 10:54 Fr 16.02.2007
Autor: gary78

hallo,

vielen Dank für die schnelle Antwort!!

schönes wochenende

Bezug
        
Bezug
Wasserstoffperoxid: Leitfähigkeitserhöhung
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 23:55 Sa 17.02.2007
Autor: Martinius

Hallo,

mir will im Moment nicht so recht einfallen, wo denn die Leitfähigkeitserhöhung herkommen sollte. Kann mir da jemand auf die Sprünge helfen?

Lieben Gruß, Martinius

Bezug
                
Bezug
Wasserstoffperoxid: Antwort (fehlerhaft)
Status: (Antwort) fehlerhaft Status 
Datum: 18:03 So 18.02.2007
Autor: MTBE

Wie du ja weisst leitet destilliertes Wasser keinen Strom, da es keine Ionen enthält. Meerwasser aber sehr wohl, da hier im Wasser gelöste Salze vorliegen.

Die Leitfähigkeitserhöhung resultiert aus der Säure [mm] H_{2} O_{2}. [/mm]

[mm] H_{2} O_{2} [/mm] zerfällt in [mm] H_{2} [/mm] O und [mm] H^{+} [/mm] und dieses [mm] H^{+} [/mm] bewirkt die Leifähigkeit.

Bezug
                        
Bezug
Wasserstoffperoxid: Korrekturmitteilung
Status: (Korrektur) fundamentaler Fehler Status 
Datum: 18:49 So 18.02.2007
Autor: ONeill

Hy!
Wie soll den H2O2 in H2O und H+ zerfallen?
Es ist vielmehr so, dass 2 H2O2 in Wasser und O2 zerfällt!

Bezug
                        
Bezug
Wasserstoffperoxid: Frage (überfällig)
Status: (Frage) überfällig Status 
Datum: 18:57 So 18.02.2007
Autor: Martinius

Hallo MTB,

vielen Dank für Deine Antwort. Was mich immer noch verwirrt ist ja die Beschreibung in der Beobachtung bei gary78, das sich nur die Leitfähigkeit erhöht hat, der pH aber konstant geblieben ist. Wenn die schwache Säure [mm] H_{2}O_{2} [/mm] im Beobachtungszeitraum (?) (sehr langsam - unwahrscheinlich) dissoziieren sollte gemäß

[mm] H_{2}O_{2} [/mm] <--> [mm] HO_{2}^{-} [/mm] + [mm] H^{+} [/mm]

müßte ja auch der pH-Wert leicht sinken, was er aber (laut Beobachtung) nicht tut.

Sollten die Ionen für die Leitfähigkeiterhöhung z. B. aus dem Lösungsvorgang von [mm] CO_{2} [/mm] aus der Luft herrühren, würde der pH gemäß

[mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]  <-->  [mm] HCO_{3}^{-} [/mm] + [mm] H^{+} [/mm]

auch etwas sinken, was er ja nicht tut. Das Dilemma bleibt ja die beobachtete Leitfähigkeitserhöhung (Ionen müssen von irgendwoher kommen) bei konstantem pH (weder Protonen noch Hydroxidionen können daran beteiligt sein).

Vielleicht handelt es sich bei der Beobachtung um ein Artefakt?

lieben Gruß, Martinius



Bezug
                                
Bezug
Wasserstoffperoxid: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 20:04 Mo 19.02.2007
Autor: ONeill

Also, dass H2O2 zu H2O- und H+ dissoziiert halte ich für sehr unwahrscheinlich. Ich kann mir die Beobachtung auch nicht wirklich erklären, aber so funktioniert das auf keinen Fall.

Bezug
                                        
Bezug
Wasserstoffperoxid: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:07 Mo 19.02.2007
Autor: Martinius

Hallo ONeill,

Zwerglein hatte schon recht mit seinem ersten post. Wasserstoffperoxid ist eine schwache Säure und dissoziiert gemäß

[mm] H_{2}O_{2} [/mm]  <-->  [mm] HO_{2}^{-} [/mm] + [mm] H^{+} [/mm]

mit der Säurekonstante [mm] K_{S} [/mm] = [mm] 10^{-12} [/mm] mol/l.

Könnte es sein, dass Du dich verlesen hast? Als Säureanion habe ich ja [mm] geschrieben:HO_{2}^{-} [/mm] , und nicht [mm] H_{2}O^{-}; [/mm] das wäre ja ein negativ geladenes Wassermolekül, welches auch mir noch nie begegnet ist.

lieben Gruß, Martinius


Bezug
                                                
Bezug
Wasserstoffperoxid: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:55 Di 20.02.2007
Autor: ONeill

Ja stimmt, da habe ich mich verlesen. Sorry!

Bezug
                                
Bezug
Wasserstoffperoxid: Fälligkeit abgelaufen
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:20 Mi 21.02.2007
Autor: matux

$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de