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| Aufgabe | Es sollen 3,000 g S2Cl2 hergestellt werden. Wie viel g Schwefel und Chlor werden dafür
benötigt?
Lösung: m(S) = 1,425 g; m(Cl2) = 1,575 g |
Die Reaktiosgleichung wäre: 2S+Cl2=S2CL2 danach habe ich mir die mol von S2CL2 ausgerechnet wo ich 0,02238806 mol herausbekommen habe. Meine FRage ist jetzt wie ich weiter vorgehen soll? Ich muss auf das m von S2 und Cl2 kommen aber wie geht das wenn ich nur die mol von S2Cl2 weiß?
ch habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:18 Fr 17.07.2020 | | Autor: | Infinit |
Hallo missesmau,
willkommen hier im Forum.
Die Ordnungzahlen aus der Tabelle des Peiodensystems geben ja gerade an, wieviel g ein Mol eines bestimmten Atoms oder auch Moleküls wiegt. Ein Mol Schwefel wiegt 16 g, ein Mol Cl2 wiegt 2 *17 g = 34g.
Nach Deiner Reaktionsgleichung wiegt also
2sCl2 pro Mol 66 g. Du brauchst aber nur drei Gramm davon, also ein Zweiundzwanzigstel. Daraus bekomme ich dann m(2S) = 32/22 g = 1,45 g und m(Cl2) = 34/22 g = 1,54 g.
Viele Grüße,
Infinit
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 02:44 Sa 18.07.2020 | | Autor: | Martinius |
Hallo Infinit!
> Hallo missesmau,
> willkommen hier im Forum.
> Die Ordnungzahlen aus der Tabelle des Peiodensystems geben
> ja gerade an, wieviel g ein Mol eines bestimmten Atoms oder
> auch Moleküls wiegt.
Das ist leider nicht ganz richtig. Die Ordnungszahl eines chemischen Elementes gibt an, wieviel Protonen der Atomkern enthält (identisch mit der Elektronenzahl des elektrisch neutralen Atoms).
Das Gewicht eines Atoms wird aber im Wesentlichen durch das Gewicht des ganzen Atomkerns bestimmt - also von vorhandenen Protonen und Neutronen.
Dieses Atomgewicht (bzw. Molgewicht) eines chemischen Elementes findet man aber auch in Periodensystemen.
> Ein Mol Schwefel wiegt 16 g, ein Mol
> Cl2 wiegt 2 *17 g = 34g.
> Nach Deiner Reaktionsgleichung wiegt also
> 2sCl2 pro Mol 66 g. Du brauchst aber nur drei Gramm davon,
> also ein Zweiundzwanzigstel. Daraus bekomme ich dann m(2S)
> = 32/22 g = 1,45 g und m(Cl2) = 34/22 g = 1,54 g.
> Viele Grüße,
> Infinit
Liebe Grüße, Martinius
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Hallo missesmau,
> Es sollen 3,000 g S2Cl2 hergestellt werden. Wie viel g
> Schwefel und Chlor werden dafür
> benötigt?
> Lösung: m(S) = 1,425 g; m(Cl2) = 1,575 g
> Die Reaktiosgleichung wäre: 2S+Cl2=S2CL2 danach habe ich
> mir die mol von S2CL2 ausgerechnet wo ich 0,02238806 mol
> herausbekommen habe. Meine FRage ist jetzt wie ich weiter
> vorgehen soll? Ich muss auf das m von S2 und Cl2 kommen
> aber wie geht das wenn ich nur die mol von S2Cl2 weiß?
>
> ch habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
$2S + [mm] Cl_2 \to S_2Cl_2$
[/mm]
[mm] m(S_2Cl_2) [/mm] = 3,000 g
[mm] $M(S_2Cl_2) [/mm] = 2*32,065g/mol + 2*35,453g/mol = 135,036 g/mol$
[mm] $n(S_2Cl_2)= \frac{3,000g}{135,036\;g/mol} [/mm] = [mm] 0,022\;216\; [/mm] mol$
[mm] $\Rightarrow\;n(Cl_2)\;=\;0,022\;216\;mol$ [/mm] und [mm] $M(Cl_2)\;=\; 2*35,453g/mol\;=\; 70,906\;g/mol$
[/mm]
[mm] m(Cl_2)\;=\;0,022\;216\;mol*70,906\;g/mol\;\approx 1,575\;269\;\;\approx 1,575\;g
[/mm]
[mm] $\Rightarrow\;n(S)\;=\;2*0,022\;216\;mol\;=\;0,044\;433\;mol$
[/mm]
[mm] m(S)\;=\;0,044\;433\;mol*32,065\;g/mol\;\approx 1,424\;731\;g\;\approx 1,425\;g
[/mm]
Hoffentlich musst Du dieses Molekül nicht herstellen.
Liebe Grüße nach Wien & viel Spaß im Pharmaziestudium,
Martinius
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