pH Rechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:44 Mo 22.11.2010 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich hab da ein paar Aufagen zur Autorptolyse und pH bzw. pOH Rechnung bekommen.
Bei der ersten aufgabe bin ich mir sicher, dass es richtig ist nur bei der Strukturformel etwas unsicher...
Bei der zweiten hab ich das nicht ganz verstanden, wieso es so mit der Formel ist.
Und bei der dritten weiß ich nicht, wie ich anfangen soll.
Könnte bitte jemand drüber gucken und (mir helfen)/korrigieren?
1. Autoprotolyse von Ammoniak:
[IMG]http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/Unbenannt-13.jpg[/IMG]
Ist das NH2 so richtig?
2.
Um den pH auszurechnen hab ich folgende Formel:
pH=-lg [mm] (\bruch{[H+]}{mol*l^-1})
[/mm]
für den POH gilt das selbe, nur im Zähler dann mit OH-
Dann steht in meinem Buch :
[mm] \bruch{c(H+)}{mol*l^-1}= 10^{-ph}
[/mm]
c(H+)= [mm] 10^{-ph}mol*l^{-1}
[/mm]
ich versteh jetzt nicht wie man von einem zum anderen kam...:S
Und wenn ich von einer Säure-Lösung den pH und den pOH berechnen soll, dann benutz ich für beide die selbe Rechnung?
3.
Ich soll die Konzentration der Hydrodensulfat-Ionen in(wasserf.) Schwefelsäure berechnen.
Ich weiß, dass das Ionenprodukt 2,7*10^-7 [mm] mol^2*l^-2 [/mm] beträgt.
Ich hab keine Ahnung, wie ich anfangen soll...
lg zitrone
|
|
| |
|
Hallo Zitrone,
1. Es muss [mm] NH_4^+ [/mm] und [mm] NH_2^- [/mm] heißen. Du hast die Ladungen vergessen. Ansonsten richtig.
2. Die Formeln aus deinem Buch stimmen. lg bedeutet Logarithmus zur Basis 10. So kommst du durch Umformung auf [mm] 10^{-pH}. [/mm] Schau dir die Logarithmus-Regeln nochmal an!
Wenn du von einer Lösung pH und pOH berechnen sollst, dann musst du für die pH-Berechnung die H^+-Ionen nehmen und für die pOH-Berechnung die OH^--Ionen.
pH + pOH = 14
3. Welches Ionenprodukt? Musst du die zweite Protolysestufe berücksichtigen?
Schöne Grüße,
Princess
|
|
|
|
