www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - pH Rechnung
pH Rechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

pH Rechnung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:44 Mo 22.11.2010
Autor: zitrone

Hallo!


Ich hab da ein paar Aufagen zur Autorptolyse und pH bzw. pOH Rechnung bekommen.
Bei der ersten aufgabe bin ich mir sicher, dass es richtig ist nur bei der Strukturformel etwas unsicher...
Bei der zweiten hab ich das nicht ganz verstanden, wieso es so mit der Formel ist.
Und bei der dritten weiß ich nicht, wie ich anfangen soll.
Könnte bitte jemand drüber gucken und (mir helfen)/korrigieren?

1. Autoprotolyse von Ammoniak:
[IMG]http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/Unbenannt-13.jpg[/IMG]
Ist das NH2 so richtig?

2.
Um den pH auszurechnen hab ich folgende Formel:
pH=-lg [mm] (\bruch{[H+]}{mol*l^-1}) [/mm]
für den POH gilt das selbe, nur im Zähler dann mit OH-

Dann steht in meinem Buch :
[mm] \bruch{c(H+)}{mol*l^-1}= 10^{-ph} [/mm]

c(H+)= [mm] 10^{-ph}mol*l^{-1} [/mm]

ich versteh jetzt nicht wie man von einem zum anderen kam...:S
Und wenn ich von einer Säure-Lösung den pH und den pOH berechnen soll, dann benutz ich für beide die selbe Rechnung?

3.
Ich soll die Konzentration der Hydrodensulfat-Ionen in(wasserf.) Schwefelsäure berechnen.
Ich weiß, dass das Ionenprodukt 2,7*10^-7 [mm] mol^2*l^-2 [/mm] beträgt.
Ich hab keine Ahnung, wie ich anfangen soll...


lg zitrone

        
Bezug
pH Rechnung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:12 Mo 22.11.2010
Autor: Princess17

Hallo Zitrone,

1. Es muss [mm] NH_4^+ [/mm] und [mm] NH_2^- [/mm] heißen. Du hast die Ladungen vergessen. Ansonsten richtig.

2. Die Formeln aus deinem Buch stimmen. lg bedeutet Logarithmus zur Basis 10. So kommst du durch Umformung auf [mm] 10^{-pH}. [/mm] Schau dir die Logarithmus-Regeln nochmal an!
Wenn du von einer Lösung pH und pOH berechnen sollst, dann musst du für die pH-Berechnung die H^+-Ionen nehmen und für die pOH-Berechnung die OH^--Ionen.
pH + pOH = 14

3. Welches Ionenprodukt? Musst du die zweite Protolysestufe berücksichtigen?

Schöne Grüße,
Princess

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de