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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:17 Mo 28.04.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
ich schreibe bald eine Chemie-Arbeit und vermute, dass folgende Aufgabe dran kommt:
"
Eine wässrige Natriumhydroxidlösung und eine wässrie Essigsäurelösunjg haben jeweils die Ausgangskonzentration c0 = 4,45*10^-2 mol/l. Berechnen sie die pH-Werte der beiden Lösungen!
"
Ich würde das so machen:
NaOH + H20 --> <-- Na+ + OH- + H20
Ne, dann hab ich ja gar keinen Protonenaustausch...
Mmm..
man kann ja sagen:
c(OH-) = c0
pOH = - lg 4,5*10^-2
pH = 14 - pOH
Könnt ihr mir bis hier her mal weiterhelfen?
Danke!
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Hallo,
> Hallo,
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> ich schreibe bald eine Chemie-Arbeit und vermute, dass
> folgende Aufgabe dran kommt:
>
> "
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> Eine wässrige Natriumhydroxidlösung und eine wässrie
> Essigsäurelösunjg haben jeweils die Ausgangskonzentration
> c0 = 4,45*10^-2 mol/l. Berechnen sie die pH-Werte der
> beiden Lösungen!
>
>
>
> "
>
> Ich würde das so machen:
>
> NaOH + H20 --> <-- Na+ + OH- + H20
>
> Ne, dann hab ich ja gar keinen Protonenaustausch...
Protonentausch? Festes NaOH dissoziiert nur in Wasser:
[mm] $NaOH_{(s)} [/mm] + n [mm] H_{2}O \rightleftharpoons Na_{(aq)}^+ [/mm] + [mm] OH_{(aq)}^-$
[/mm]
Aber Du hast ja schon eine fertige Natronlauge vorliegen.
>
> Mmm..
>
> man kann ja sagen:
>
> c(OH-) = c0
>
> pOH = - lg 4,5*10^-2
>
> pH = 14 - pOH
>
> Könnt ihr mir bis hier her mal weiterhelfen?
>
> Danke!
Alles richtig gerechnet (was die starke Base NaOH anbelangt). Nun noch Zahlenwerte einsetzen.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:51 Mo 28.04.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
aber bei einer Protolyse findet doch immer ein Protonenaustausch statt!?
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Hallo,
> Hallo,
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> aber bei einer Protolyse findet doch immer ein
> Protonenaustausch statt!?
Ich habe mich noch einmal informiert und Du hast Recht!
Wenn Du dir "Protolyse" einmal ethymologisch anschaust (das Wort kommt aus dem Altgriechischen), so bedeutet es: ein Proton geht verloren.
Wenn man es denn so verstehen möchte, so können, nach der Definition von Svante Arrhenius von 1887, nur Säuren ein Proton abgeben ("verlieren").
Nehmen wir die weitere Definition von Brönsted und Lowry von 1923
![[]](/images/popup.gif) Brönsted und Lowry
, so ist unter dem Begriff "Protolyse" jede Säure-Base-Reaktion zu verstehen.
Ist nun das Auflösen von NaOH in Wasser eine Säure-Base-Reaktion?
Nach der Dissoziation von NaOH (hypothetisch in 2 Schritte zerlegt) reagieren die abgespaltenen [mm] OH^{-}-Ionen [/mm] mit Hydroniumionen, die aus dem Autoprotolysegleichgewicht des Wassers stammen, nach
$OH^- + [mm] H_{3}O^+ \to [/mm] 2 [mm] H_{2}O [/mm] $
, wodurch sich die Konzentration der [mm] H_{3}O^{+}-Ionen [/mm] und der [mm] OH^{-}-Ionen [/mm] der wässrigen Lösung verändern, bis sie sich gemäß dem Ionenprodukt des Wassers wieder eingestellt haben.
Also, Du hattest Recht. Das Auflösen von NaOH in Wasser ist eine S-B-Reaktion und somit eine Protolyse.
LG, Martinius
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