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Forum "allgemeine Chemie" - ph-Wert c
ph-Wert c < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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ph-Wert c: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:45 Do 02.10.2008
Autor: hase-hh

Aufgabe
Im Zusammenhang mit dem ph-Wert stieß ich auf folgende Gleichung:

c (H2O) = c(H3O+) + c(oH-)

Was bedeutet das c?

Moin,

1. Was bedeutet  das  c ?

2. aus der Gleichung

c (H2O) = c(H3O+) + c(oH-)

            [mm] 10^{-7} [/mm] * [mm] 10^{-7} (\bruch{mol}{l}) [/mm]  

oder müsste es [mm] \bruch{mol^2}{l^2} [/mm]  heissen ???

... entnehme ich:

Wasser dissoziiert nur in sehr geringem Maße, nämlich nur  jedes 10.000.000te Molekül. Ist das richtig?

Dabei ist die Anzahl der H3O+ Ionen das Maß für den ph-Wert, und die Anzahl der oH- Ionen das Maß für den pOH-Wert. Richtig?

Gruß
Wolfgang



        
Bezug
ph-Wert c: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:30 Fr 03.10.2008
Autor: Alex_der_Papagei

Hallo,

c ist die Konzentration des jeweiligen Stoffes in Klammern in der jeweiligen Lösung. (also  soundsoviel mol/liter - die Kurzschreibweise für "Konzentration von [mm] H_{2}O [/mm] " ist dabei [mm] [H_{2}O] [/mm]

Eigentlich müsste die Gleichung dann aber 2 [mm] c(H_{2}O) [/mm] = [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] + [mm] c(OH^{-}) [/mm] heißen, bzw. c [mm] (H_{2}O) [/mm] = [mm] c(H^{+}) [/mm] + [mm] c(oH^{-}), [/mm] also mit Protonen statt Oxoniumionen gerechnet; finde ich praktischer :-), auch wenn es den Zustand nicht 100% korrekt beschreibt. Diese Gleichung beschreibt dann die Autodissoziation des Wassers ; denn in (reinem) Wasser liegt immer ein Teil der Moleküle als Ionen vor, wie du ganz richtig schreibst, [mm] 10^{-7}-Teile [/mm] des Wassers. Die Zahlen sollen vermutlich das Ionenprodukt darstellen. Der korrekte Wert ist tatsächlich [mm] 10^{-14} \bruch{mol^2}{l^2} [/mm] , auch wenn die Einheit zunächst etwas verwirrt; das Ionenprodukt bleibt bei konstanten Bedingungen immer gleich, auch wenn man jetzt z.B. eine Säure reinkippt. (dann werden es mehr Oxoniumionen, aber als Ausgleich weniger Hydroxidionen).

Der PH-Wert ist definiert als [mm] -log(c(H^{+}) [/mm] , also einfach der Exponent deiner Protonen- bzw. Hydroxidionenkonzentration.
Der POH-Wert analog als [mm] -log(c(OH^{-}). [/mm]

In einer neutralen Lösung habe ich also PH= - log [mm] (10^{-7}) [/mm] = 7 und POH= - log [mm] (10^{-7}). [/mm]

Als wichtige Grundregel kann man aus dem Ionenprodukt für Wasser also unter Verwendung der Rechengesetze für Logarithmem ableiten:

[mm] [H^{+}] [/mm] * [mm] [OH^{-}] [/mm] = [mm] 10^{-14} \bruch{mol^2}{l^2} \Rightarrow [/mm] PH + POH = 14

(alles bei Standardbedingungen)






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