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Forum "Chemie" - stöchimetrisches rechnen leich
stöchimetrisches rechnen leich < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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stöchimetrisches rechnen leich: Frage (reagiert)
Status: (Frage) reagiert/warte auf Reaktion Status 
Datum: 17:25 Sa 19.11.2005
Autor: chemie_problem

Die Nummer a) habe ich fertig, aber die nummer b) verstehe ich nicht. Könnt ihr mir die erklären?

a) Wie viel Sauerstoff (m) wird verbraucht, wenn 1kg Holzkohle (Kohlenstoff) zu Kohlenstoffdioxid verbrennt?

Lösung: 2,7kg Sauerstoff

b) Wie viel Kohlenstoffdioxid (m, V) entsteht dabei?

Das versteh ich nicht. Ich weiß überhaupt nicht weiter! Über Erklärungen würde ich mich sehr freuen!

wahrscheinlich ist es ganz leicht und ich sehe den wald vor lauter bäume nicht mehr :-)





Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
        
Bezug
stöchimetrisches rechnen leich: Hinweise: Molvolumen (edit.)
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:45 Sa 19.11.2005
Autor: Loddar

Hallo chemie_problem,

[willkommenvh] !


Dann wollen wir selbiges mal lösen ;-) ...


Wenn Du Aufgabe a.) richtig gemacht und auch verstanden hast, sollte das auch jetzt kein Problem darstellen.


$C + [mm] O_2 [/mm] \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ [mm] CO_2$ [/mm]


$m(C) \ = \ 12 \ [mm] \bruch{g}{mol}$ [/mm]

[mm] $m(O_2) [/mm] \ = \ 2*16 \ = \ 32 \ [mm] \bruch{g}{mol}$ [/mm]

[mm] $m(CO_2) [/mm] \ = \ 44 \ [mm] \bruch{g}{mol}$ [/mm]



Und hier arbeiten wir auch mit einem Dreisatz:

$12g \ C \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ 44g \ [mm] CO_2$ [/mm]

$1000g \ C \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ x$


Daraus können wir uns die entstehende Masse [mm] $m_{CO_2}$ [/mm] errechnen.

Wieviel mol [mm] $CO_2$ [/mm] sind dann dabei entstanden?


Das Volumen erhalten wir aus dem molaren Volumen:

$1mol \ [mm] CO_2 [/mm] \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ 22.4 \ l$


Schaffst Du den Rest nun selber?


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
stöchimetrisches rechnen leich: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:32 Sa 19.11.2005
Autor: chemie_problem

danke, aber wie rechne ich jetzt weiter?

1 mol C02 entspricht 22,4l

? mol entspricht ?

dann müsste mir die molanzahl von CO2 doch gegeben sein oder wie rechne ich sie aus?
Bezug
                        
Bezug
stöchimetrisches rechnen leich: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:59 Sa 19.11.2005
Autor: Zwerglein

Hi, chemie-problem,

> danke, aber wie rechne ich jetzt weiter?
>  
> 1 mol C02 entspricht 22,4l
>  
> ? mol entspricht ?
>  
> dann müsste mir die molanzahl von CO2 doch gegeben sein
> oder wie rechne ich sie aus?

Na: Mit dem Dreisatz, den Dir Loddar gegeben hat!
1 mol C wiegt 12g. Wieviel mol sind dann 1000g?
Natürlich: [mm] \bruch{1000}{12} [/mm] mol = [mm] 83\bruch{1}{3} [/mm] mol.

Und da - laut Reaktionsgleichung - auf 1 mol C genau 1 mol [mm] O_{2} [/mm] verbraucht wird und genau 1 mol [mm] CO_{2} [/mm] entsteht, ist nun auch klar, dass genau  [mm] 83\bruch{1}{3} [/mm] mol Sauerstoff verbraucht werden und genau [mm] 83\bruch{1}{3} [/mm] mol Kohlendioxid entstehen.

Noch was: Bei der Angabe der Molmasse von Sauerstoff hat sich Loddar vertan. Es muss heißen: [mm] M(O_{2}) [/mm] = 32 [mm] \bruch{g}{mol}. [/mm]
Berücksichtige das bitte bei Deiner Rechnung!

Schaffst Du den Rest jetzt alleine?

(Ach ja: Zur "Genauigkeit": Die 22,4 Liter als Molvolumen eines Gases gelten natürlich nur bei 0°C. Aber ich denke, die allgemeine Gasgleichung wirst Du noch nicht kennen. - Oder etwa doch?!)

mfG!
Zwerglein

Bezug
                                
Bezug
stöchimetrisches rechnen leich: Ups ...
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 01:45 So 20.11.2005
Autor: Loddar

Hallo Zwerglein!


> Noch was: Bei der Angabe der Molmasse von Sauerstoff hat
> sich Loddar vertan. Es muss heißen: [mm]M(O_{2})[/mm] = 32 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm].

[kopfschuettel] Wat Anfängerfehler ...


Danke für den Hinweis (ich habe es nun oben auch geändert).


Gruß
Loddar

Bezug
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