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| Aufgabe | 1 Mol eines idealen Gases (Helium) wird expandiert, wobei sich das Volumen um den Faktor 10 erhöht. ( Es bedeutet, daß das Volumenverhältnis [mm] V_{2}/V_{1}= [/mm] 10 beträgt.)
Die Anfangstemperatur [mm] T_{1} [/mm] beträgt 300 K.
a) Welche Arbeit leistet das Gas bei einer reversiblen isothermen Expansion?
b) Welche Arbeit leistet das Gas bei einer adiabatischen Expansion, bei der es sich auf eine zuvor zu errechnende Temperatur [mm] T_{2} [/mm] abkühlt?
Daten: Adiabatenexponent für das 1-atomige He : k= 1,63 ( k= kappa (griechisch)
Molare Wärmekapazität des Heliums [mm] C_{M He} [/mm] = 12,65 J [mm] K^{-1} mol^{-1}
[/mm]
Lösung: a) W= -5,743 kJ [mm] mol^{-1} [/mm] b) T = 70,3 K; W=2,905 kJ [mm] mol^{-1}
[/mm]
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Ich danke für die Mühe hoffe auf Hilfe... ![[flowers]](/images/smileys/flowers.gif "[flowers]")
Habe diese Frage nirgendswo anders im Internet gestellt
Schöne Grüße
![[sunny]](/images/smileys/sunny.gif "[sunny]")
numberonekenan
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:09 Di 18.04.2006 | | Autor: | Herby |
Hallo Kenan,
und ein herzliches ![[willkommenvh]](/images/smileys/willkommenvh.png "[willkommenvh]")
hier ein kleiner Hinweis auf unsere Forenregeln <--- click it
eine nette Begrüßung und auch ein -danke schön- für eine Antwort ist, denke ich, schon drin, oder?
... auch so zwei bis drei Lösungsansätze, könnten durchaus in einem Beitrag enthalten sein.
Liebe Grüße
Herby
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